由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 17:01:20
由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
只和足量H2SO4反应,
只和足量H2SO4反应,
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合金与足量的酸反应后剩余的产物分别是(Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2)(MgSO4、FeSO4、 Al2(SO4)3 、ZnSO4).
与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通过增加的氯元素的质量除以盐酸中氯元素的质量分数算出参与反应的盐酸的质量,从而得出氢气的质量.
增加的氯元素质量:91-20=71克
参与反应的盐酸质量:71÷(35.5/36.5)=73克
产生的氢气质量:73×(1/36.5)=2克
同样的方法:可算出与硫酸反应生成的氢气的质量,也是2克.
由于两个反应中金属失去的电子是一样多的所以生成的氢气也是一样多的.(到高中会学到).
与盐酸反应产物中增加的质量只是氯元素的质量.所以可以通过增加的氯元素的质量除以盐酸中氯元素的质量分数算出参与反应的盐酸的质量,从而得出氢气的质量.
增加的氯元素质量:91-20=71克
参与反应的盐酸质量:71÷(35.5/36.5)=73克
产生的氢气质量:73×(1/36.5)=2克
同样的方法:可算出与硫酸反应生成的氢气的质量,也是2克.
由于两个反应中金属失去的电子是一样多的所以生成的氢气也是一样多的.(到高中会学到).
由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量
由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是
由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有____
由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属
将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克?
20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4
由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g
由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2,则混合物中一定含
NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则
科学化学计算题6试比较:相同质量为Mg、Al、Zn、Fe、Na跟足量的稀硫酸反应后生成氢气质量的大小关系.