由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?

由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少? 初三化学题!今晚之前由Mg Fe Al Zn 四种元素组成的合金20g,跟足量稀盐酸,稀硫酸分别反应后,将生成物干燥称量 由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是 由Zn,Fe,Mg,Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量HCl生成H2为0.5mol,则混合物中一定含有____ 由Na,Mg,Al,Fe中两种元素组成的合金13g,与足量稀H2SO4反应,收集到H2 0.5g,则该金属一定含有的金属 将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克? 20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为1 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含 NA,MG,AL,ZN四种金属单质两种组成合金共12G,根足量的盐酸反应生成5.6Lh2,则 科学化学计算题6试比较：相同质量为Mg、Al、Zn、Fe、Na跟足量的稀硫酸反应后生成氢气质量的大小关系.