将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 08:03:43
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L.求生成的气体中各组分的物质的量之比.
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是不是这样的:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的,那么1.5mol中有1.2mol是氢气,0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol,那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,质量是1.5×65=97.5g
(2)本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol,H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气
气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol
由于H2是不会和NaOH反应的,那么1.5mol中有1.2mol是氢气,0.3mol是二氧化硫
既然氢气是1.2mol,那么产生氢气的Zn也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么产生SO2的Zn也是0.3mol
一共是1.5mol,质量是1.5×65=97.5g
(2)本来硫酸的物质的量一共是18.5×0.1=1.85mol
氢气是1.2mol,那么消耗的硫酸也是1.2mol
SO2是0.3mol,那么消耗的硫酸是0.6mol
一共是1.8mol,还剩下0.05mol
那么硫酸物质的量是0.05mol,H+的物质的量是0.1mol
物质的量浓度是0.1mol/L
将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成1.5mol气体.将反应后的溶液稀释至1
将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成的气体A的总物质的量为1.5mol,将反
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6
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将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完
将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶
使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
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