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电解质的电离问题1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成H

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 10:25:39
电解质的电离问题
1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.
这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成HCI固体）.
在加酸后c（CH3COOH）是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这两个那个程度大?
（2）中性溶液中氢离子和其他离子结合成弱电解质,会促进水的电离.那该溶液中（H+）与原先比哪个大?（H+）与（OH-）的总和与原先比哪个大?c（H+）,c（H+）与c（OH-）的和与原先的比呢?
电解质的电离问题1）1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算（比如看成H
（1）加酸后CH3COOH的电离程度变小了,c(CH3COOH)也变小了.因为给定了浓度,所以HCl是以溶液的形式加进去的.我们假设加入的不是HCl,而是1mol/L的醋酸,很明显CH3COOH的电离程度和c(CH3COOH)都不会变.但现在加的是强酸HCl,这样所加的酸的H+浓度比醋酸要大,所以会抑制原有醋酸的电离.但是因为溶液体积增大（不考虑体积效应）,而溶质CH3COOH没有增加,所以c(CH3COOH)一定是减小的.
（2）中性溶液中,c(H+)和c(OH-)都是10(-7),如果由于水解消耗了H+,虽然会促进水的电离,但根据勒夏特列原理,促进的部分无法抵消消耗,所以c(H+)会比原来小.如果温度恒定,水的离子积为10(-14)不变,c(H+)减小了,那么c(OH-)就会相应增大.如果按照和来计算,应该是比原来大（在数学上,若a和b都为正且ab的积为常数,当且仅当a=b时a+b取得最小值）.（H+）（OH-）应该与c（H+）c（OH-）是一样的.
向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.3mol的冰醋酸（体积变化忽略）,醋酸的电离度减小到原来的一半 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗? 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 欲配置1000ml0.1mol/L的HCL溶液,应取（12mol/L的HCI多少毫升 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/ 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小? 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+） 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1：2 25℃时,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的电离度为α1；n mol/L的NaOH溶液,水的电离度 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 醋酸溶液的配置实验教学用2.050mol/L的醋酸溶液配制0.200mol/L的醋酸溶液怎么配?有教师说还是用移液管取1