【急】溶质 的 计算
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 22:03:49
谢谢老师解答
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解题思路: 根据反应物的质量计算生成物的质量,溶液质量要注意生成气体的质量。
解题过程:
解:设13g锌完全反应,需硫酸的质量为x,生成硫酸锌质量为y,生成氢气的质量为z,可得
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Î
65 98 161 2
13g x y z
65:98=13g:x 65:161=13g:y 65:2=13g:z
x=19.6g y=32.2g z=0.4g
(1)这种硫酸的溶质质量分数是:19.6g:100gX100%=19.6%
(2)反应后溶质的质量为硫酸锌的质量:32.2g
反应后溶液的质量为:13g+100g-0.4g=112.6g
答:略
有事请直接留言,祝学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:设13g锌完全反应,需硫酸的质量为x,生成硫酸锌质量为y,生成氢气的质量为z,可得
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Î
65 98 161 2
13g x y z
65:98=13g:x 65:161=13g:y 65:2=13g:z
x=19.6g y=32.2g z=0.4g
(1)这种硫酸的溶质质量分数是:19.6g:100gX100%=19.6%
(2)反应后溶质的质量为硫酸锌的质量:32.2g
反应后溶液的质量为:13g+100g-0.4g=112.6g
答:略
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最终答案:略