一个计算化学溶液中溶质的质量分数问题

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 06:34:53

一个计算化学溶液中溶质的质量分数问题
向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
求：
（1）样品中铜的质量．
（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数．

首先我们先明确一下,锌会和稀硫酸发生反应,但是铜不会.所以产生的氢气是锌和稀硫酸反应生成的.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,生成了0.4g的氢气,求出锌的质量应该为13g,所以铜的质量为3g.
恰好反应后,溶质为硫酸锌,质量为32.2g,溶液的质量为13+148.4-0.4=161g,所以质量分数为32.2/161=20%
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