缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/19 01:52:14
缓冲溶液计算,在线等
测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少?
测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 pH=4.52, 求该一元弱酸的电离常数 K-HA 值为多少?
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原来的酸溶液浓度c-HA:c1;
原来的盐溶液浓度c-NaA:c2
缓冲溶液,HA 与 NaA 溶液等体积混匀后:
[H+] = Ka * (0.5c1-[H+]) / (0.5c2+[H+])
[H+] = 10^(-4.52)
求出c1,c2后代入即可算出Ka.
原来的盐溶液浓度c-NaA:c2
缓冲溶液,HA 与 NaA 溶液等体积混匀后:
[H+] = Ka * (0.5c1-[H+]) / (0.5c2+[H+])
[H+] = 10^(-4.52)
求出c1,c2后代入即可算出Ka.
请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA<NaB.
判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大
PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2
为什么取HA酸对应的钠盐溶液 测其PH值大于7 就证明它是弱酸
常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____
在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该同浓度弱酸的解离度为
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度