高中化学离子浓度大小判断
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 12:52:50
高中化学离子浓度大小判断
浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合,溶液呈中性,则离子浓度顺序为c(Na-)>c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)=c(OH-)
错在哪?
浓度未知的NaOH与NH4HSO4溶液混合,溶液呈中性,则离子浓度顺序为c(Na-)>c(NH4+)>c(SO4 2-)>c(H+)=c(OH-)
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因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)
NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,
若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于NH4HO4的量.
所以c(Na+) > c(SO4^2-)
NH4+部分水解,所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)
而溶液中的H+和OH-都是少量的
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,
若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于NH4HO4的量.
所以c(Na+) > c(SO4^2-)
NH4+部分水解,所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+)
而溶液中的H+和OH-都是少量的
所以c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)