将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 08:46:12
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c(H+)=0.1mol/L,求气体中各组分的体积比
请详解 问为什么不能用H+ 来算
将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测的溶液中c(H+)=0.1mol/L,求气体中各组分的体积比
请详解 问为什么不能用H+ 来算
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酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变,会发生两个反应:
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
y y
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
2 1
2x x
x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4
再问: 请问我若用的氢离子算,题中的氢离子只能看成硫酸的? 还有硝酸根离子在什么时候有氧化性必须有氢离子存在是吗
再答: 用氢离子计算,一部分被还原,一部分没有,分别在不同的反应里,似乎可以,想起来关系不好理清吧。 NO3-没有H+的存在氧化性很弱可以看做没有。
再问: 你用的氢离子就是只看成硫酸的 不管水?
再答: 18.5x0.1 - 1×0.1/2 就是反应中消耗的H2SO4的量 这2个反应都有对应生成气体的量,联立方程容易,这里没有水的关系式,反应有水生成,但反应后又稀释为1L,所以反应后H+的浓度可以直接计算硫酸的量,1×0.1 / 2 就是硫酸的H2SO4的量,你是说这个吗?
再问: 我就是说氢离子的浓度是硫酸中的氢离子 与水中的氢离子无关 水也可以解离出氢离子
再答: 是呀,硫酸在水中H+完全电离 稀释后还有0.1molL- 纯水电离的不过10^-7molL- 相差太多了根本不用考虑,何况硫酸在水中电离大量H+,抑制水的电离,水就更没有几个H+跑出来了
再问: 谢了 嘿嘿
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
y y
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
2 1
2x x
x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4
再问: 请问我若用的氢离子算,题中的氢离子只能看成硫酸的? 还有硝酸根离子在什么时候有氧化性必须有氢离子存在是吗
再答: 用氢离子计算,一部分被还原,一部分没有,分别在不同的反应里,似乎可以,想起来关系不好理清吧。 NO3-没有H+的存在氧化性很弱可以看做没有。
再问: 你用的氢离子就是只看成硫酸的 不管水?
再答: 18.5x0.1 - 1×0.1/2 就是反应中消耗的H2SO4的量 这2个反应都有对应生成气体的量,联立方程容易,这里没有水的关系式,反应有水生成,但反应后又稀释为1L,所以反应后H+的浓度可以直接计算硫酸的量,1×0.1 / 2 就是硫酸的H2SO4的量,你是说这个吗?
再问: 我就是说氢离子的浓度是硫酸中的氢离子 与水中的氢离子无关 水也可以解离出氢离子
再答: 是呀,硫酸在水中H+完全电离 稀释后还有0.1molL- 纯水电离的不过10^-7molL- 相差太多了根本不用考虑,何况硫酸在水中电离大量H+,抑制水的电离,水就更没有几个H+跑出来了
再问: 谢了 嘿嘿
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