现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 23:28:02

现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五次方PA),理论上至少消耗铜多少克?

根据克拉伯龙方程 pV = nRT,n = ( p·V ) / ( R·T ) = [ 1.01×10^5 × 1×10^(-3) ] / ( 8.314 × 290) = 0.042,反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol,由于有 2NO2 = N2O4（可逆）,而NO2与N2O4中N均为+4价,如果全部是NO2,得电子最少,也就是消耗Cu最少,N化合价：+5→+4,降低1价,表明每个N原子得到一个电子,生成0.042molNO2需得到0.042mol电子,Cu化合价：0→+2,表明每个Cu原子失去2个电子,共需0.042mol÷2=0.021molCu,质量为0.021mol×64g/mol=1.34g.
而如果是按照V1/T1=V2/T2算,V2 = ( V1·T2 ) / T1 = 1×273÷290 = 0.941,n = V/Vm = 0.941÷22.4 = 0.042,也可以得出相同答案.
但答案不是你说的1.73g.

现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应,制得1.00L已达平衡的四氧化二氮和二氧化氮的混合气体（17摄氏度,1.01乘以10五一定量铁与浓硝酸反应,得到硝酸铁和一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮的混合气体足量铜与浓硝酸反应,得硝酸铜溶液和二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮的混合气体,这些气体与1.68升氧气(标况）混合后通入水现有一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17°C,101000Pa 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜和二氧化氮,一氧化氮的混合气体这些气体与1.68升氧气混合后通入对于二氧化氮与四氧化二氮相互转化的反应，通入一定量的四氧化二氮，达到平衡时二氧化氮的百分含量如何变？老师讲了放缩法，我不足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合来看到化学题,足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜,溶液和NO2 N2O4 NO 的混合气体,这些气体与1.68L O2（足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2（标准状况）混（急!）足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2,NO的混合气体4.48L（标准状况）足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO1、2、N2O4、NO 的混合气体,这些二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题