一道化学计算题 镁在空气中充分燃烧后得到的产物为MgO与Mg2N3;现取一定质量的镁带在空气中充分燃烧后,向所得的燃烧产
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 15:07:25
一道化学计算题
镁在空气中充分燃烧后得到的产物为MgO与Mg2N3;现取一定质量的镁带在空气中充分燃烧后,向所得的燃烧产物中加入1mol/L560mL的稀盐酸溶液进行溶解,多余的盐酸用1mol/L300mLNaOH溶液进行中和;再向所得溶液加入足量的NaOH并加热后得到1.02g氨;则镁带的质量为多少?
老师这道题该如何进行计算?
镁在空气中充分燃烧后得到的产物为MgO与Mg2N3;现取一定质量的镁带在空气中充分燃烧后,向所得的燃烧产物中加入1mol/L560mL的稀盐酸溶液进行溶解,多余的盐酸用1mol/L300mLNaOH溶液进行中和;再向所得溶液加入足量的NaOH并加热后得到1.02g氨;则镁带的质量为多少?
老师这道题该如何进行计算?
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解题思路: 加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。根据电荷守恒得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-) 可求出镁离子的物质的量。
解题过程:
解答:2.4g
解析:与MgO与Mg2N3反应的HCl的物质的量为:
n(HCl)= 1mol/L×0.56L-1mol/L×0.3L=0.26mol,
生成的氨气的物质的量为:n(NH3)= 1.02g/17g/mol=0.06mol,
NH4Cl+NaOH △NaCl+NH3↑+H2O
0.06mol 0.06mol
Mg3N2 + 8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,
0.03mol 0.24mol 0.06mol
MgO + 2HCl =MgCl2+H2O,
0.01mol (0.26-0.24)mol=0.02mol
n(Mg)= 0.03mol×3+0.01mol=0.1mol,
m(Mg)= 0.1mol×24g/mol=2.4g
守恒法:
加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。
n(Cl-)=n(HCl)=1.0 mol·L-1×0.56L=0.56mol
n(Na+)=n(NaOH)= 1mol/L×0.3L=0.3mol,
n(NH4+)=n(NH3)=1.02g/17g/mol=0.06mol
根据电荷守恒得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
代上述数据得:
n(Mg)=n(Mg2+)=(0.56-0.3-0.06)/2mol =0.1mol;
m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g。
解题过程:
解答:2.4g
解析:与MgO与Mg2N3反应的HCl的物质的量为:
n(HCl)= 1mol/L×0.56L-1mol/L×0.3L=0.26mol,
生成的氨气的物质的量为:n(NH3)= 1.02g/17g/mol=0.06mol,
NH4Cl+NaOH △NaCl+NH3↑+H2O
0.06mol 0.06mol
Mg3N2 + 8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,
0.03mol 0.24mol 0.06mol
MgO + 2HCl =MgCl2+H2O,
0.01mol (0.26-0.24)mol=0.02mol
n(Mg)= 0.03mol×3+0.01mol=0.1mol,
m(Mg)= 0.1mol×24g/mol=2.4g
守恒法:
加入热碱前,体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液。
n(Cl-)=n(HCl)=1.0 mol·L-1×0.56L=0.56mol
n(Na+)=n(NaOH)= 1mol/L×0.3L=0.3mol,
n(NH4+)=n(NH3)=1.02g/17g/mol=0.06mol
根据电荷守恒得:2n(Mg2+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(Cl-)
代上述数据得:
n(Mg)=n(Mg2+)=(0.56-0.3-0.06)/2mol =0.1mol;
m(Mg)=0.1mol×24g/mol=2.4g。
一道化学计算题 镁在空气中充分燃烧后得到的产物为MgO与Mg2N3;现取一定质量的镁带在空气中充分燃烧后,向所得的燃烧产
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