已知标准电极电位(Hg2+/Hg)= 0.85V,标准电极电位(Hg2+/Hg22+(亚汞离子))=0.92V以及反应H
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 01:14:23
已知标准电极电位(Hg2+/Hg)= 0.85V,标准电极电位(Hg2+/Hg22+(亚汞离子))=0.92V以及反应Hg22+(亚汞离子)+4I-(碘离子)=[HgI4]2-(四碘汞配离子)+Hg的平衡常数k = 2.87×10的27次方 .
试计算:(1) 求标准电极电位{[HgI4]2-/Hg22+}
(2) 求稳定常数 {[HgI4]2-}
最好 二楼的解法中0.78V的计算怎么看不懂呢 电极反应 Hg22+ + 2e = 2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V E的计算式好象有问题 懂了.
试计算:(1) 求标准电极电位{[HgI4]2-/Hg22+}
(2) 求稳定常数 {[HgI4]2-}
最好 二楼的解法中0.78V的计算怎么看不懂呢 电极反应 Hg22+ + 2e = 2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V E的计算式好象有问题 懂了.
1、反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg可以拆成两个半反应:
Hg22+ + 2e = 2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V
[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-,E=?(这是要求的)
由E=0.0591/n·lgK可以求出反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg的总电极电势为:E总=0.0591/2·lg(2.87×10^27)=0.81V
所以E=0.78-0.81V=-0.03V
2、Hg2+ + 4I- =(可逆) [HgI4]2-,K稳=?(所求)
由反应[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-可知,该反应的K可以求出:
lgK=2E/0.0591=1.02
又K=[Hg22+]½[I-]⁴/[[HgI4]2-]
=[Hg22+]½/[Hg2+]·[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]
其中,[Hg22+]½/[Hg2+]是电极反应Hg2+ + e = 1/2Hg22+的平衡常数K0,而[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]就是我们要求的K稳的倒数.K0可以求出:
lgK0=2×0.92/0.0591=31.13
所以lgK稳=lgK0-lgK=30.11,K稳=1.29×10^30
我晕啊……写反了,感谢罗本龙!
那个楼主啊,Hg22+ + 2e = 2Hg的E是根据已知的两个电极反应:
Hg2+ + 2e = Hg
Hg2+ + e = 1/2Hg22+
计算出来的.
电极电势是一个强度量,不具有加和性,必须和电量(nF)相乘之后才能进行加和.
(其实EnF的本质就是ΔG,对于电极反应,有:ΔG=Wmax=-nFE)
Hg22+ + 2e = 2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V
[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-,E=?(这是要求的)
由E=0.0591/n·lgK可以求出反应Hg22+ + 4I- = [HgI4]2- + Hg的总电极电势为:E总=0.0591/2·lg(2.87×10^27)=0.81V
所以E=0.78-0.81V=-0.03V
2、Hg2+ + 4I- =(可逆) [HgI4]2-,K稳=?(所求)
由反应[HgI4]2- + 2e = 1/2Hg22+ + 4I-可知,该反应的K可以求出:
lgK=2E/0.0591=1.02
又K=[Hg22+]½[I-]⁴/[[HgI4]2-]
=[Hg22+]½/[Hg2+]·[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]
其中,[Hg22+]½/[Hg2+]是电极反应Hg2+ + e = 1/2Hg22+的平衡常数K0,而[I-]⁴[Hg2+]/[[HgI4]2-]就是我们要求的K稳的倒数.K0可以求出:
lgK0=2×0.92/0.0591=31.13
所以lgK稳=lgK0-lgK=30.11,K稳=1.29×10^30
我晕啊……写反了,感谢罗本龙!
那个楼主啊,Hg22+ + 2e = 2Hg的E是根据已知的两个电极反应:
Hg2+ + 2e = Hg
Hg2+ + e = 1/2Hg22+
计算出来的.
电极电势是一个强度量,不具有加和性,必须和电量(nF)相乘之后才能进行加和.
(其实EnF的本质就是ΔG,对于电极反应,有:ΔG=Wmax=-nFE)
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