（2013•白下区二模）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某化学兴趣小组对蓝色固体的成分

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 02:16:56

（2013•白下区二模）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（1）蓝色固体中含有CuCO₃，原因是：______（用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu（OH）₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）已知：Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物．设蓝色固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．
①写出CD段发生反应的化学方程式：

CuCO₃

△

（1）碳酸钠与硫酸铜反应符合复分解反应条件，反应物是碳酸钠与硫酸铜，生成物是碳酸铜和硫酸钠，所以方程式是：CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄；碳酸钠俗称纯碱显碱性；
（2）①AB段的温度大于60℃但是没有超过200℃，从图象中看出也不超过100℃，符合氢氧化铜的分解温度；CD段的温度超过了200℃，符合碳酸铜的分解温度，所以方程式是：CuCO₃

  △
.
CuO+CO₂↑；
②根据图象，可得AB段是Cu（OH）₂受热分解，生成的水的质量为32.0g-28.4g=3.6g
设生成3.6g水所需的Cu（OH）₂的质量为x．
Cu（OH）₂

  △
.
CuO+H₂O
98           80   18
x            Z    3.6g
根据
98
18＝
x
3.6g 解得 x=19.6g
所以CuCO₃的质量为32.0g-19.6g=12.4g
根据蓝色固体组成可得
98a
124b＝
19.6g
12.4g解得a：b=2：1
④由上边的解析可知碳酸铜质量为12.4g，设完全分解得到氧化铜质量为Y则：
CuCO₃

  △
.
CuO+CO₂↑；
124       80
12.4g    Y
根据：
124
80＝
12.4g
Y解得碳酸铜分解得到氧化铜质量为8g，根据：
80
18＝
Z
3.6g解得Z=16g，所以D点对应纵坐标的值为8g+16g=24g
故答案为：（1）CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄；碱；（2）①CuCO₃

  △
.
  CuO+CO₂↑
②a：b=2：1
③24g

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