将Mg、Al、Zn组成的混合物于足量的盐酸作用放出氢气的体积为2.8L（标况下）则三种金属物质的量之和可能为多少

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 01:28:53

Mg24*3=72——氢气6、Al27*2=54——氢气6、Zn65*3=195——氢气6；
可见,等质量的Mg、Al、Zn,铝产生的氢气最多,锌产生的氢气最少；
2.8L是0.125mol,若氢气全由铝产生,则金属质量最小,为2.25g(0.125/1.5*27),但是又由于有镁和锌的存在,所以质量大于2.25g;若氢气全由锌产生,则金属质量最大,为8.125g(0.125*65),但是又由于有镁和铝的存在,所以质量小于8.125g；
综上：混合物质量介于2.25g和8.125g之间.

将Mg、Al、Zn组成的混合物于足量的盐酸作用放出氢气的体积为2.8L（标况下）则三种金属物质的量之和可能为多少将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（将Mg/Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,放出氢气的体积标况下为2.8升,这三种金属的物质的量之和,可能为（A 0 将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少镁铝锌组成的混合物与足量HCL作用,放出氢气体积为2.8L,则三种金属的物质的量之和是多少? 由Zn,Al,Mg三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,产生的氢气在标况下为2.8L,则三种金属的总量之和可能为? Mg,Al,Zn组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4克,则混合物的质量可能为（）将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是将由Zn,Fe,Al三种金属组成的合金,投入足量的盐酸中,放出氢气2mol.这三种金属的总的物质的量可能是? 由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L 将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是