完全中和溶质质量分数5%的氢氧化钠溶液16克,需溶质质量分数为4.9%得稀硫酸20克,则用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 11:33:19
完全中和溶质质量分数5%的氢氧化钠溶液16克,需溶质质量分数为4.9%得稀硫酸20克,则用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来中和上述反应,反应后的溶液显酸性还是碱性?
原来NaOH溶液中NaOH为16*5%=0.8g
稀硫酸为中H2SO4为4.9%*20=0.98g
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和.
0.8gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和,溶液呈现中性.
如果是等质量的KOH与H2SO4中和,
根据2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112gKOH与0.98gH2SO4完全中和.
现在KOH为0.8g,所以反应的H2SO4为0.8/112*98=0.7g
依然有0.98-0.7=0.28gH2SO4没有反应.
所以剩余的H2SO4使得溶液呈现酸性.
稀硫酸为中H2SO4为4.9%*20=0.98g
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和.
0.8gNaOH恰好与98gH2SO4完全中和,溶液呈现中性.
如果是等质量的KOH与H2SO4中和,
根据2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112gKOH与0.98gH2SO4完全中和.
现在KOH为0.8g,所以反应的H2SO4为0.8/112*98=0.7g
依然有0.98-0.7=0.28gH2SO4没有反应.
所以剩余的H2SO4使得溶液呈现酸性.
完全中和溶质质量分数5%的氢氧化钠溶液16克,需溶质质量分数为4.9%得稀硫酸20克,则用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来
完全中和25克氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
完全中和25克氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠中溶质的质量分数?
完全中和20g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为25%的稀硫酸16g,求氢氧化钠溶液的质量分数
若98克质量分数为百分之20的硫酸与102克氢氧化钠溶液完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液150克与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%
完全中和25g氢氧化钠溶液,用去溶质质量分数为20%的稀硫酸24.5g.
用200g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸,中和20%的氢氧化钠溶液,试计算 1氢氧化钠的质量为多少克
50克20%氢氧化钠溶液与100克稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数
稀硫酸与40克溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠溶液中含有溶质几克.
将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求:
用250克溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液,配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需加入水的质量是多少?