如何理解压强对化学平衡的影响?不用勒夏特列原理.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/06 10:09:34
如何理解压强对化学平衡的影响?不用勒夏特列原理.
把问题形象一点来说
如:aA+bB=(可逆)cC+dD
当a+b>c+d时加压为什么是正向移动?
把问题形象一点来说
如:aA+bB=(可逆)cC+dD
当a+b>c+d时加压为什么是正向移动?
![如何理解压强对化学平衡的影响?不用勒夏特列原理.](/uploads/image/z/14922354-66-4.jpg?t=%E5%A6%82%E4%BD%95%E7%90%86%E8%A7%A3%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%AF%B9%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%9A%84%E5%BD%B1%E5%93%8D%3F%E4%B8%8D%E7%94%A8%E5%8B%92%E5%A4%8F%E7%89%B9%E5%88%97%E5%8E%9F%E7%90%86.)
首先要明白的是,压强的变化最终要归到浓度的变化.如果浓度没有变化,那么平衡是不会移动的.而压强的变化时分为内压的变化和外压的变化的.下面详细说明一下:1、内压的变化:指的是容器体积固定,然后充入不相关的气体(即:不是ABCD四种气体,并且不会与ABCD反应的气体,注明:一般是惰性气体)此时引起压强的变化即为内压的增大,由于ABCD的浓度不变,所以是不会引起上述问题中平衡的移动的.2、外牙的变化:这种变化是指通过改变容器的体积引起的压强的变化.这种变化会使气体的浓度的改变所以会引起上述平衡的移动.这时可以通过浓度熵和平衡常数的关系(即使K与Q的关系)来理解平衡的移动,见下图:![](http://img.wesiedu.com/upload/5/03/50382bb4f2b4978b5ea63692594a349a.jpg)
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再问: 谢谢您耐心的回答,但是我们还没有学到平衡常数,不是能很理解用平衡常数来解释压强对化学平衡的影响,
嗯,能不能说得更形象一点?我能理解内压的变化。
再答: 你好,平衡常数是不需要理解的,他就是一个公式,用于判定平衡的移动,和物理公式的运用时一样的道理你只需要记住的是他的形式。还有,等你学到的时候要记住最最重要的一点,就是它只会受到温度的影响而变化。其余的条件改变不会引起平衡常数的改变。
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/03/50382bb4f2b4978b5ea63692594a349a.jpg)
![](http://img.wesiedu.com/upload/f/a9/fa90469a58b09cfbf28651030a4a5dba.jpg)
再问: 谢谢您耐心的回答,但是我们还没有学到平衡常数,不是能很理解用平衡常数来解释压强对化学平衡的影响,
嗯,能不能说得更形象一点?我能理解内压的变化。
再答: 你好,平衡常数是不需要理解的,他就是一个公式,用于判定平衡的移动,和物理公式的运用时一样的道理你只需要记住的是他的形式。还有,等你学到的时候要记住最最重要的一点,就是它只会受到温度的影响而变化。其余的条件改变不会引起平衡常数的改变。