N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 04:28:45
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变
(1)向平衡体系中又通入少量的H2,再次达到平衡后,测得NH3的物质的量为bmol,请你比较a、b的大小,并说明理由.
(2)上题中若向平衡体系中通入的是少量N2,请你通过分析,讨论a、b的大小.
(1)向平衡体系中又通入少量的H2,再次达到平衡后,测得NH3的物质的量为bmol,请你比较a、b的大小,并说明理由.
(2)上题中若向平衡体系中通入的是少量N2,请你通过分析,讨论a、b的大小.
恒温恒压条件下
(1)再充入H2,平衡正向移动,生成物(NH3)的物质的量增大.所以a
再问: 可是体积增大了呀! 不是又要正移了吗?
再答: 就是正向移动了,所以a<b。 请采纳 !!
再问: 体积增大,向左移!
再答: 影响因素要分主次,只要增大了反应物的量,这是主要因素,体积的变化是次要因素,根据勒夏特列原理,增大了氮气或氢气的量,平衡向着减弱它们的增加的方向移动,即向着消耗它们的方向移动,所以正向移动。 望采纳!!祝你进步!!
(1)再充入H2,平衡正向移动,生成物(NH3)的物质的量增大.所以a
再问: 可是体积增大了呀! 不是又要正移了吗?
再答: 就是正向移动了,所以a<b。 请采纳 !!
再问: 体积增大,向左移!
再答: 影响因素要分主次,只要增大了反应物的量,这是主要因素,体积的变化是次要因素,根据勒夏特列原理,增大了氮气或氢气的量,平衡向着减弱它们的增加的方向移动,即向着消耗它们的方向移动,所以正向移动。 望采纳!!祝你进步!!
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变
在一定温度和压强下,在密闭容器中充入H2,N2,NH3,开始时其物质的量之比为3:1:1,反应平衡后,H2,N2,NH3
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是
一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
一定温度下,在密闭容器中可逆反应.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态,此时N2的转化率为20%,H2的
在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2
一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()
向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的
一个可移动活塞容器中,N2+3H2=2NH3平衡后NH3物质量为amol