体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 07:13:02
体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液
分别加入质量相等的镁块充分反应,生成气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块质量为?
怎么算的?怎么判断哪个过量呢?
分别加入质量相等的镁块充分反应,生成气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块质量为?
怎么算的?怎么判断哪个过量呢?
![体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液](/uploads/image/z/14907164-68-4.jpg?t=%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%9D%87%E4%B8%BA100ml%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA2mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.
所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为x mol.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2 1
2*100*10^-3 x
x=0.1 mol
则硫酸中的气体为0.15mol.设Mg为y mol.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
1 1
y 0.15
y=0.15 mol
则Mg得质量就是 0.15*24=3.6g
所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为x mol.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2 1
2*100*10^-3 x
x=0.1 mol
则硫酸中的气体为0.15mol.设Mg为y mol.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
1 1
y 0.15
y=0.15 mol
则Mg得质量就是 0.15*24=3.6g
体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液
在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2:3,则加入
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉
同温同压下,在浓度均为2mol/L,体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝,产生气体的体积比为
将两份体积为100ml摩尔浓度为1mol的硫酸溶液混合,混合后溶液的摩尔浓度为()mol/L
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大
现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶
今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3:4,则加入
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁
2mol/l的盐酸200l和4mol/l的硫酸100l混合,则混合后溶液中的cl-,SO4^2-的量浓度为
常温下,向体积为10ml,物质的量浓度均为0.1mol/l的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/lNaOH溶液.有一