W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之和为71,W、
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 12:32:01
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之和为71,W、Q最外层电子数相同,Q的核电荷数是W的2倍.Z的单质和氧化物均为原子晶体.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质.请回答下列问题:
(1)Y的离子结构示意图______;M元素在元素周期表中的位置为______.
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:Q的氢化物______;X与W按原子个数比2:1形成的化合物______.
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示).
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性______(用氢化物分子式表示),Z元素氢化物的分子空间构型______.
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:______,______,______.
(6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论:非金属性M比W强:______;非金属性Q比Z强:______.
(1)Y的离子结构示意图______;M元素在元素周期表中的位置为______.
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:Q的氢化物______;X与W按原子个数比2:1形成的化合物______.
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示).
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性______(用氢化物分子式表示),Z元素氢化物的分子空间构型______.
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应,写出反应的离子方程式:______,______,______.
(6)写出一个化学反应方程式,证明下列结论:非金属性M比W强:______;非金属性Q比Z强:______.
![W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之和为71,W、](/uploads/image/z/14902213-13-3.jpg?t=W%E3%80%81M%E3%80%81X%E3%80%81Y%E3%80%81Z%E3%80%81Q%E6%98%AF%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%BA%8F%E6%95%B0%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E7%9A%84%E7%9F%AD%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%85%83%E7%B4%A0%EF%BC%8CX%E3%80%81Y%E6%98%AF%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%83%E7%B4%A0%EF%BC%8CX%E7%9A%84%E7%84%B0%E8%89%B2%E5%91%88%E9%BB%84%E8%89%B2%EF%BC%8E%E5%85%AD%E7%A7%8D%E5%85%83%E7%B4%A0%E6%A0%B8%E7%94%B5%E8%8D%B7%E6%95%B0%E4%B9%8B%E5%92%8C%E4%B8%BA71%EF%BC%8CW%E3%80%81)
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色呈黄色,应为Na元素;X、Y是金属元素,且原子序数依次增大,则Y应为Al元素;W、Q最外层电子数相同,应为同主族元素,Q的核电荷数是W的2倍,可知W为O元素,Q为S元素;Z的单质和氧化物均为原子晶体,则Z为Si;六种元素核电荷数之和为71,则M的原子序数为71-8-16-11-13-14=9,应为F元素,
(1)Y为Al,离子结构示意图为
;M为F元素,在元素周期表中的位置为:第二周期第ⅦA族,
故答案为:
;第二周期第ⅦA族;
(2)Q为S元素,氢化物H2S电子式为
,含有共价键;Na与O按原子个数比2:1形成的化合物为Na2O2,电子式为
,含有离子键、共价键,
故答案为:
(共价键);
(离子键、共价键);
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径由小到大的顺序为:r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F),
故答案为:r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F);
(4)非金属性F>O>S,故氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,Z为Si元素,氢化物SiH4与甲烷结构相似,分子空间构型为正四面体,
故答案为:HF>H2O>H2S;正四面体;
(5)Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两均可反应,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:H++OH-=H2O,3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)单质之间的置换反应可以证明非金属性F>O,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2;
利用强酸制备弱酸,根据最高价含氧酸的酸性判断非金属性S>Si,反应方程式为:Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓,
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓.
(1)Y为Al,离子结构示意图为
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/31/13163dc41aa0801d402964a902d82fff.jpg)
故答案为:
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/31/13163dc41aa0801d402964a902d82fff.jpg)
(2)Q为S元素,氢化物H2S电子式为
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/68/268a87ed0c1814489f19b6caac37e4ab.jpg)
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/93/0935d3256ea8471ea332c59523cf693e.jpg)
故答案为:
![](http://img.wesiedu.com/upload/2/68/268a87ed0c1814489f19b6caac37e4ab.jpg)
![](http://img.wesiedu.com/upload/0/93/0935d3256ea8471ea332c59523cf693e.jpg)
(3)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径由小到大的顺序为:r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F),
故答案为:r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F);
(4)非金属性F>O>S,故氢化物的稳定性:HF>H2O>H2S,Z为Si元素,氢化物SiH4与甲烷结构相似,分子空间构型为正四面体,
故答案为:HF>H2O>H2S;正四面体;
(5)Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,两两均可反应,反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:H++OH-=H2O,3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(6)单质之间的置换反应可以证明非金属性F>O,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2;
利用强酸制备弱酸,根据最高价含氧酸的酸性判断非金属性S>Si,反应方程式为:Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓,
故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3↓.
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之和为71,W、
8.Q、W、X、Y、Z是原子‘数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.五种元素核电荷数之和为54,最外
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
W,X,Y,Z是原子序数依次增大的4种短周期元素(稀有气体除外).其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色.
(2012•杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
W X Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W X是金属元素Y Z是非金属元素
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15,
今有X、Y、Z、W四种短周期的元素,它们的核电荷数依次增大.X和Z,Y和W分别是同族元素,Y与W两元素的质子数之和是X与
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素(稀有气体除外).其中只有X为金属元素,焰色反应为黄色.W、Y的原子最外