用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/31 21:20:00
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和pH突跃范围(已知甲酸Ka=1.8×10-4)
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分别计算一下当氢氧化钠加入19.98mL和20.02mL时溶液的PH.[H+]=根号下cKa=根号下0.1*1.8×10-4
当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(化学计量点前0.1%)时,则:[H+]={(20.00-19.98)/(20.00+19.98)}*[H+]=,.
化学计量点后(Vb>Va)
溶液的pH值由过量的氢氧化钠的量和溶液的总体积来决定.当滴入氢氧化钠滴定液20.02ml(化学计量点后0.1%)时,则:[OH-]={(20.02-20.00)/(20.02+20.00)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),POH=4.30,PH=9.70.
当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(化学计量点前0.1%)时,则:[H+]={(20.00-19.98)/(20.00+19.98)}*[H+]=,.
化学计量点后(Vb>Va)
溶液的pH值由过量的氢氧化钠的量和溶液的总体积来决定.当滴入氢氧化钠滴定液20.02ml(化学计量点后0.1%)时,则:[OH-]={(20.02-20.00)/(20.02+20.00)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),POH=4.30,PH=9.70.
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p
计算用NaOH液(0.10mol/l)滴定HCOOH(0.10mol/l)到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点
0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.
用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多
0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?(Ka=1.7
酸碱滴定以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值比计量点时高0.5
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.
用0.200mol.l-l Ba(oH)2滴定0.100mol.l-lHAC至化学计量点时,溶液PH等于多少?
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L甲酸溶液,化学计量点的PH值是多少?应选什么指示剂?
若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?