搜狗做题网NaCO3和 H2CO3 混合 显酸性还是碱性?为什么?
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 12:03:03
NaCO3和 H2CO3 混合 显酸性还是碱性?为什么?
另外,Na2CO3和NaHCO3混合为什么CO3^2-的水解程度比HCO3-大?
另外,Na2CO3和NaHCO3混合为什么CO3^2-的水解程度比HCO3-大?
碱性,两者结合生成的是碳酸氢钠,（等同于二氧化碳通过如碳酸钠溶液中）,碳酸氢钠是碱式盐,显碱性.
只有第二个问题,水解是电离的逆过程,电离有一级电离二级店里（比如H2S和H2CO3电离出一个H离子为一级,电离出第二个为二级,级数越高电离越困难目的,电离程度越低）,而水解是电离的逆过程,HC03离子进行第二次电离失去H离子很难,那么他的逆过程,CO3离子水解得到一个H就显得比较容易.同样的HCO3-的水解为一级电离H2CO3的电离的逆过程,一级电离比较容易,那么他的逆过程就比较南进行!
再问： 那如果是NaHCO3和 H2CO3 混合 显酸性还是碱性？为什么？ 谢谢
再答： 你这个问题其实就是说在H2CO3过量的情况下会怎么样！这个结果溶液还是显碱性，为什么呢？首先你要明白这个H2CO3（就是石碳酸）其实就是二氧化碳溶解于水中，与水结合形成，浓度非常小，我们知道HCO3-水解的方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+0H-,当水中的H2CO3过量的时候，会导致这个反应的平衡向右侧移动，但却不会完全终止！最终溶液中还是会应为微弱的水解含有较多的oh－离子
再问： 如果理解成NaHCO3加过量H2CO3发生HCO3-+H2O=H2CO3+0H-,那么当加到一定程度,向左移动消耗0H-的大于当初只有 HCO3-水解时水解出的0H-时（即反应直接向左），就会呈酸性，不能说明呈酸或碱性。 对于原问题中的“另外”那一问，虽然二级比一级电离逆过程容易，但是在此问中二级电离逆过程发生时存在HCO3-，会抑制反应发生啊。那为什么二级还大于一级电离逆过程？ 十分感谢
再答： 问的很好啊 ！ 第一个问题，要把握这一点，二氧化碳的溶解度很小，即使过量也不会过导致HCO3-+H2O=H2CO3+0H-的水解过程中出现大逆转！对于这样的动态平衡方程，我们一方面是用理论理解，一方面还要结合实际请款，实际试验就是通入再多的二氧化碳溶液仍然能够呈现弱碱性！～！ 第二个问题，这么跟你说吧，如果说第一级电离的程度是1000的话，那么二级电离的程度大概是10，而由于HCO3-产生的抑制效果大概只有1～2，这样讲能明白么？实际情况当中他们的数量级大概就是这样子的！
只有第二个问题,水解是电离的逆过程,电离有一级电离二级店里（比如H2S和H2CO3电离出一个H离子为一级,电离出第二个为二级,级数越高电离越困难目的,电离程度越低）,而水解是电离的逆过程,HC03离子进行第二次电离失去H离子很难,那么他的逆过程,CO3离子水解得到一个H就显得比较容易.同样的HCO3-的水解为一级电离H2CO3的电离的逆过程,一级电离比较容易,那么他的逆过程就比较南进行!
再问： 那如果是NaHCO3和 H2CO3 混合 显酸性还是碱性？为什么？ 谢谢
再答： 你这个问题其实就是说在H2CO3过量的情况下会怎么样！这个结果溶液还是显碱性，为什么呢？首先你要明白这个H2CO3（就是石碳酸）其实就是二氧化碳溶解于水中，与水结合形成，浓度非常小，我们知道HCO3-水解的方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+0H-,当水中的H2CO3过量的时候，会导致这个反应的平衡向右侧移动，但却不会完全终止！最终溶液中还是会应为微弱的水解含有较多的oh－离子
再问： 如果理解成NaHCO3加过量H2CO3发生HCO3-+H2O=H2CO3+0H-,那么当加到一定程度,向左移动消耗0H-的大于当初只有 HCO3-水解时水解出的0H-时（即反应直接向左），就会呈酸性，不能说明呈酸或碱性。 对于原问题中的“另外”那一问，虽然二级比一级电离逆过程容易，但是在此问中二级电离逆过程发生时存在HCO3-，会抑制反应发生啊。那为什么二级还大于一级电离逆过程？ 十分感谢
再答： 问的很好啊 ！ 第一个问题，要把握这一点，二氧化碳的溶解度很小，即使过量也不会过导致HCO3-+H2O=H2CO3+0H-的水解过程中出现大逆转！对于这样的动态平衡方程，我们一方面是用理论理解，一方面还要结合实际请款，实际试验就是通入再多的二氧化碳溶液仍然能够呈现弱碱性！～！ 第二个问题，这么跟你说吧，如果说第一级电离的程度是1000的话，那么二级电离的程度大概是10，而由于HCO3-产生的抑制效果大概只有1～2，这样讲能明白么？实际情况当中他们的数量级大概就是这样子的！