离子共存的题怎么做?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 07:58:31
离子共存的题怎么做?
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离子共存之一
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+¬¬与I-、Cu2+与I2,H+、Fe2+与NO3-、H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+.H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等.
④能形成络离子的也不能共存:如:Fe2+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等.
⑤有色离子:常见的Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等.
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质:如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3=、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存.
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、 HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存.
(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl-.
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色).
再问: 在稀硝酸中能大量共存的有些啥啊
再答: 除了有还原性的离子,如亚铁离子,亚硫酸根离子,一般都可以共存的
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点:
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+¬¬与I-、Cu2+与I2,H+、Fe2+与NO3-、H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+.H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等.
④能形成络离子的也不能共存:如:Fe2+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等.
⑤有色离子:常见的Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等.
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质:如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存.
注意Fe2+与Fe3+可以共存.
(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存.
(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存.
(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存.
如OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+;HCO3-、HS-、HSO3=、H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存.
(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存.
如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、 HS-与H+;NH4+与OH-等不能大量共存.
(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存.
一般说来,有氧化性的离子(如MnNO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等)与有还原性的离子(如S2-、Br-、I-、SO32-、Cl-、Fe2+等)不能大量共存.
注意以下几种情况:
①在有H+存在时,MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强.
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态.
Fe3+不能氧化Cl-.
③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-.
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4-(紫色).
再问: 在稀硝酸中能大量共存的有些啥啊
再答: 除了有还原性的离子,如亚铁离子,亚硫酸根离子,一般都可以共存的