2道化学计算题1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mo
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 01:37:09
2道化学计算题
1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)
的转化率为50%,试求:在该温度下.
(1)此反应的平衡常数.
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,
则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
2.在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) .若反应从CO2(g)和H2(g)开始,且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况..
C0(CO2)mol/L C0(H2)mol/L
A 0.0100 0.0100
B 0.0100 0.0120
C 0.0100 0.0080
试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率
1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)
的转化率为50%,试求:在该温度下.
(1)此反应的平衡常数.
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,
则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
2.在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) .若反应从CO2(g)和H2(g)开始,且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为A、B、C三种情况..
C0(CO2)mol/L C0(H2)mol/L
A 0.0100 0.0100
B 0.0100 0.0120
C 0.0100 0.0080
试计算A情况下各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率
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化学平衡的计算题,可以用3段法:
1、 SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 2 2 0 0
ΔC 2*50%=1 1 1 1
C平 2-1=1 2-1=1 0+1=1 0+1=1
(1)此反应的平衡常数=(1*1)/(1*1)=1
(2) SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 3 2 0 0
ΔC x x x x
C平 3-x 2-x x x
根据平衡常数不变:(x*x)/[(3-x)(2-x)]=1 解之 x=1.2
SO2(g)的转化率为1.2/3=40% NO2(g)的转化率为1.2/2=60%
2、同上 CO2(g)+H2(g) =可逆符号= CO(g)+H2O(g)
C始 0.0100 0.0100 0 0
ΔC x x x x
C平 0.0100-x 0.0100-x x x
根据k=2.25 得(x*x)/[(0.0100-x)(0.0100-x)]=2.25
解之 x=0.0044
各物质的平衡浓度CO2(g)0.0100-0.0044=0.0056
H2(g) 0.0100-0.0044=0.0056
CO(g) 0.0044
H2O(g) 0.0044 [单位都是mol/L]
CO2(g)=H2(g)平衡转化率=0.0044/0.0100=44%
1、 SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 2 2 0 0
ΔC 2*50%=1 1 1 1
C平 2-1=1 2-1=1 0+1=1 0+1=1
(1)此反应的平衡常数=(1*1)/(1*1)=1
(2) SO2(g)+ NO2(g) =可逆符号= SO3(g)+NO(g)
C始 3 2 0 0
ΔC x x x x
C平 3-x 2-x x x
根据平衡常数不变:(x*x)/[(3-x)(2-x)]=1 解之 x=1.2
SO2(g)的转化率为1.2/3=40% NO2(g)的转化率为1.2/2=60%
2、同上 CO2(g)+H2(g) =可逆符号= CO(g)+H2O(g)
C始 0.0100 0.0100 0 0
ΔC x x x x
C平 0.0100-x 0.0100-x x x
根据k=2.25 得(x*x)/[(0.0100-x)(0.0100-x)]=2.25
解之 x=0.0044
各物质的平衡浓度CO2(g)0.0100-0.0044=0.0056
H2(g) 0.0100-0.0044=0.0056
CO(g) 0.0044
H2O(g) 0.0044 [单位都是mol/L]
CO2(g)=H2(g)平衡转化率=0.0044/0.0100=44%
2道化学计算题1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mo
1、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol的SO2(g)和0.06mol
在一定温度下有反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g),将0.8摩尔NO2、0.1摩尔O2和一定量的NO通入容积为2
反应SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g),在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量的O2,下列说法正确
在一定温度下有反应 2NO2(g) 2NO (g) + O2 (g)
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入
某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO
在一定温度下,某密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别
1 在一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),知C(SO2)始=0.4mol/L
铜和硝酸的化学计算题将16g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
一定条件下,在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中,各物质的浓度分别为 :c(SO2)= 2
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡