对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 05:07:20
对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是
A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变
C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变
我比较笨,麻烦讲清楚一点
A反应混合物浓度的改变 B反应混合物百分含量的改变
C正、逆反应速率的改变 D反应混合物压强的改变
我比较笨,麻烦讲清楚一点
答案为B
因为这道题中H2和I2以及HI都是气体,如果是在固定体积的容器中,反应进行,2个气体分子发生反应生成2个气体分子,对容器中总压强没有影响,所以压强的改变不会影响平衡的移动,所以D错.而总反应速率等于正反应速率减去逆反应速率,达到平衡时两者相减为零,如果正、逆反应速率改变的幅度一样,增加或减少的量都一样,那么两者的差值还是零,所以C错.根据平衡常数K的计算方法,这个平衡的K值表达式等于HI浓度的平方除以H2浓度和I2浓度的乘积,要是HI浓度变为原来的4倍,而H2和I2浓度分别变为原来的2倍,计算一下,K值没有变,平衡也没有移动,所以A错
再问: 额。。。我们老师没有教过K值 其实让我最不解的是,反应混合物浓度与反应混合物百分比含量有什么区别吗?照理说,平衡不移动,它们应该不变啊。 谢谢啦,不好意思,浪费你周末时间了
再答: 浓度是物质的量除以体积,而百分比含量是一种物质的质量除以容器中所有物质的质量,所算出来的那个百分数,两者是不一样的
因为这道题中H2和I2以及HI都是气体,如果是在固定体积的容器中,反应进行,2个气体分子发生反应生成2个气体分子,对容器中总压强没有影响,所以压强的改变不会影响平衡的移动,所以D错.而总反应速率等于正反应速率减去逆反应速率,达到平衡时两者相减为零,如果正、逆反应速率改变的幅度一样,增加或减少的量都一样,那么两者的差值还是零,所以C错.根据平衡常数K的计算方法,这个平衡的K值表达式等于HI浓度的平方除以H2浓度和I2浓度的乘积,要是HI浓度变为原来的4倍,而H2和I2浓度分别变为原来的2倍,计算一下,K值没有变,平衡也没有移动,所以A错
再问: 额。。。我们老师没有教过K值 其实让我最不解的是,反应混合物浓度与反应混合物百分比含量有什么区别吗?照理说,平衡不移动,它们应该不变啊。 谢谢啦,不好意思,浪费你周末时间了
再答: 浓度是物质的量除以体积,而百分比含量是一种物质的质量除以容器中所有物质的质量,所算出来的那个百分数,两者是不一样的
对于可逆反应H2+I2+2HI的平衡开说,下列变化能肯定其化学平衡发生移动的是
能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是
对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
I2+H2=2HI(可逆反应)升高温度平衡移动吗?
2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗?
下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是
体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么
对于任何一个化学平衡体系,采取下列措施一定会使平衡发生移动的是( )
可逆反应H2与I2生成2HI达到平衡的标志是混合气体的颜色不再改变还是I2在混合气体中的体积分数不变