25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/16 22:13:14
25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C(OH-).
问:为何C(SO4+)的前面系数是2?❤为何是大于氢离子的浓度?
问:为何C(SO4+)的前面系数是2?❤为何是大于氢离子的浓度?
(NH4)2SO4水解显酸性这点你应该知道吧,因为硫酸铵是强酸弱碱盐,所以NH4还要结合水中的OH-,NH4+ + H20=(可逆符号)NH3•H2O+H+,因为水中富余了氢离子,因此水溶液显酸性,但是溶液PH=7的条件是氢离子溶度等于氢氧根离子浓度,所以C(H+)=C(OH-),又因为硫酸铵在水中电离时n(NH4+)与n(SO42-)的电离比是1:2,所以系数是2.硫酸根是完全电离,氢离子来自于少部分水的水解,自然硫酸根浓度大于氢离子浓度.
25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液中c(NH4+):c(SO42-)>2:1时,溶液的pH为( )
pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比
向氨水中加入稀NaHSO4溶液,至所得溶液PH=7,则所得溶液中C(NH4+)和C(SO42-)的大小关系是什么
硫氢化钠水解方程?加离子方程?.将稀氨水逐滴加如稀硫酸中,当溶液的PH=7时,C[硫酸根离子】小于C[氨根
在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)
(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时