氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/22 07:09:16
氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少
NaOH
Q= Ca * (OH)^2
OH- 浓度小于 1,计算时平方下,这样一来 Q 不就小了吗?
而 CaCl2 中,Ca 浓度不用平方.Q 理应大些
为什么答案是 NaOH 而不是 CaCl2
NaOH
Q= Ca * (OH)^2
OH- 浓度小于 1,计算时平方下,这样一来 Q 不就小了吗?
而 CaCl2 中,Ca 浓度不用平方.Q 理应大些
为什么答案是 NaOH 而不是 CaCl2
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Ksp是指难溶化合物的溶度积,即沉淀溶解平衡常数,只与温度有关,温度不变,Ksp数值不变.你题目中的Q不知是指Ksp还是反应商,若为反应商,Q值是用来判断平衡移动方向的.当反应达平衡后,改变条件平衡会发生移动,若Q>Ksp,平衡向逆反应方向移动;若Qy(因为x和y肯定大于0,右边项多了0.01y)
也就是说在CaCl2溶液中的溶解度大,所以在NaOH中溶解得更少.
也就是说在CaCl2溶液中的溶解度大,所以在NaOH中溶解得更少.
氢氧化钙在 0.1mol/L 的 CaCl2 和 NaOH 溶液中,哪个溶解得更少
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( 5.在0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol的盐酸溶液中,水的电离程度( )
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在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
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在100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物