在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 13:12:48
在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?
2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克?
2.至少要用溶质质量分数为24.5%的硫酸多少克?
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
X 0.2
X=0.2mol
锌的质量=32.5*0.2=6.5g
再问: 那第2问呢?
再答: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 24.5%x 0.2g x=?
再问: 就是0.2除以24.5%?
再答: 看清比例式 第一问我是用物质的量计算的,上海那边是这样的 第二问我是用质量比计算的
再问: 那是乘以? 我智商不高
再答: 98:2=24.5%X:0.2 X=?
再问: 40?
再答: X=98*0.2/2*24.5%=40
1 1
X 0.2
X=0.2mol
锌的质量=32.5*0.2=6.5g
再问: 那第2问呢?
再答: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 24.5%x 0.2g x=?
再问: 就是0.2除以24.5%?
再答: 看清比例式 第一问我是用物质的量计算的,上海那边是这样的 第二问我是用质量比计算的
再问: 那是乘以? 我智商不高
再答: 98:2=24.5%X:0.2 X=?
再问: 40?
再答: X=98*0.2/2*24.5%=40
在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气,现需要制取氢气0.2mol.式计算 1.参加反应的锌该为多少克?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g,试计算 1 参加反应的锌为多少
1.在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?参加的锌为多少克?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需制取氢气0.4g,要用质量分数为24.5%的稀硫酸多少克?
在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气,现需要制取氢气0.4g求生成溶液的溶质质量分数.
实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气,现要制取0.2g氢气
在实验室中用量的锌粒和98g溶质质量为20%的稀盐酸反应制取氢气,最后可以得到多少克氢气
实验室制取氢气通常是用锌与20 的稀硫酸反应若要制取0.4克氢气至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应
实验室制取氢气通常是用锌与20%的稀硫酸反应.若要制取0.4g氢气,至少需要多少克锌与足量的稀硫酸反应?
制取0.2g氢气需要纯度为80%的锌多少克与稀硫酸反应?
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?
实验室制取标准状况下的氢气10L 若用锌和稀硫酸反应来制取氧气 至少需要锌多少克