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将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/05 11:07:37
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：
2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：
这是物料守恒.
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.
再问： 额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？
再答： 这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水解程度的大小比较，你如果没学就不知道了。 以后再好好学就是。 望采纳！！祝你进步！！
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液： 0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 0.2mol/l 某 一元酸HA 和 0.1mol/l的氢氧化钠 等体积混合 后ph大于7,则反映后的溶液 2（ 将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)= 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PH 0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L 0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于 盐类水解问题取0.2mol/l的某一元酸HA溶液与0.2mol/l的NaOH溶液等体积混合,恢复到室温后,测得混合溶液的 化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反