有两个离子反应的问题： 1.HCO3-+SO2=CO2+HS

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/06 04:59:46

有两个离子反应的问题： 1.HCO3- SO2=CO2 HSO3- 这个方程式中反应物没有H2
O，是不是说明二氧化硫气体直接与碳酸氢根生成了二氧化碳气体和亚硫酸氢根？即没有先与水反应成H2SO3？ 2.关于破坏电离平衡：溶液中可以生成难电离物的两个离子也都来自弱电解质的电离平衡，如何处理？例如，弱电解质A与弱电解质B电离平衡时分别电离出离子a1、a2和离子b1、b2。若物质a1b2也是难溶物：在A溶液中倒入B溶液，若“a1b2”的难电离程度同时比A、B更加难电离，A与B能否反应生成a1b2？若“a1b2”的电离程度大于A但小于B，则A、B能否反应生成a1b2？

解题思路： 1、SO2先和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，H+跟HCO3-反应生成CO2和水。反应前后都有水，刚好消掉，所以方程式中不再有水。2、若溶液中可以生成难电离物的两个离子也都来自弱电解质的电离平衡，这种情况要比较难电离物的电离程度和难溶物的溶解程度。
解题过程：
解答：1、HCO₃^- +SO₂=CO₂+ HSO₃^- ，反应能发生，源自H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，一般理解为SO₂先和水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离出H⁺，H⁺跟HCO₃^-反应生成CO₂和水。反应前后都有水，刚好消掉，所以方程式中不再有水。当SO₂少量时，反应生成SO₃^2-。
2、若溶液中可以生成难电离物的两个离子也都来自弱电解质的电离平衡，这种情况题目通常都要给出信息的。这种情况要比较难电离物的电离程度和难溶物的溶解程度。
例如：向氢氧化铜的饱和溶液【或浊液】中通入H₂S气体，会生成黑色的CuS沉淀，因为CuS的溶解度特别小，尽管弱电解质氢氧化铜、H₂S都难电离，但是它们电离出的Cu²⁺和S^2-的浓度的乘积远大于CuS的溶度积（K_sp），因此可以生成难溶物——CuS沉淀。

有两个离子反应的问题： 1.HCO3-+SO2=CO2+HS CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2的离子反应方程式一元弱酸离子X-和CO2反应生成CO3 2-或HCO3 -时怎样比较HX,HCO3,HCO3-的酸性离子方程式：CO32- +CO2+H2O=HCO3- 1.在横线上填入适当的分子或离子,完成离子方程式.（1）—+H离子=CO2+H2O (2)HCO3离子+—=CO3离子+ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.请写出这两个方程式的离子方程遇到与碳酸根离子反应的方程式离子方程式应该写H20+CO2还是HCO3-还是CO32-?为什么? CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2 这两个反应的反应热是多少氢离子和硫离子反应物是否有量的问题?例如：先生成硫氢根离子HS- ,硫氢根离子再与氢离子生成硫化氢气体?HS- + H+ 少量SO2通入Ca(HCO3)中发生的反应谁能告诉我HSO3-、HS-、（NH4）2CO3、（NH4）2S、（NH4）SO3、SO2分别与H＋、OH-反应的离子方关于化学离子方程式量多量少的问题. 例如Ca（HCO3）2与NaOH反应的离子方程式