急!(求过程)实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 20:49:16
急!(求过程)实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题:
实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题:
浓硫酸
体积:500mL
密度:1.8g/cm3
质量分数:90%
(1)用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g.
(2)小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数: 取一定量的合金放入一烧杯中,加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤,得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体.
①涉及到的化学方程式为 ;
②利用已知条件求解生成氢气质量(X) 的比例式为 ;
③合金中铁的含量是 ;
④将反应后所得滤液蒸发8.8g水(无晶体析出)后,所得溶液的溶质质量分数是 .
实验室有一瓶浓硫酸瓶上标签内容如图所示,请计算并回答下列问题:
浓硫酸
体积:500mL
密度:1.8g/cm3
质量分数:90%
(1)用50 mL该溶液可以配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸 g.
(2)小瑞用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数: 取一定量的合金放入一烧杯中,加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤,得滤渣8.8g和若干滤液,将滤液蒸干后得30.4g固体.
①涉及到的化学方程式为 ;
②利用已知条件求解生成氢气质量(X) 的比例式为 ;
③合金中铁的含量是 ;
④将反应后所得滤液蒸发8.8g水(无晶体析出)后,所得溶液的溶质质量分数是 .
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(1) 设50mL该溶液可配成的稀硫酸x克
50*1.8*90%=x*20%
解得x=405 (g)
(2) ①涉及到的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
y Z 30.4 x
②利用已知条件求解生成氢气质量(X) 的比例式为:152:2=30.4:x
③合金中铁的含量是:设铁有y克
则56:152=y:30.4 得y=11.2(克)
铁含量=11.2/(11.2+8.8)*100%=56%
④设消耗H2SO4 z克
则98:152=z:30.4 得z=19.6克
20%的溶液克数=19.6/20%=98(克)
反应后的滤液蒸发8.8g水(无晶体析出)后,所得溶液=(98-19.6)+30.4-8.8=100(克)
所得溶液的溶质质量分数=30.4/100*100%=30.4%
50*1.8*90%=x*20%
解得x=405 (g)
(2) ①涉及到的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
y Z 30.4 x
②利用已知条件求解生成氢气质量(X) 的比例式为:152:2=30.4:x
③合金中铁的含量是:设铁有y克
则56:152=y:30.4 得y=11.2(克)
铁含量=11.2/(11.2+8.8)*100%=56%
④设消耗H2SO4 z克
则98:152=z:30.4 得z=19.6克
20%的溶液克数=19.6/20%=98(克)
反应后的滤液蒸发8.8g水(无晶体析出)后,所得溶液=(98-19.6)+30.4-8.8=100(克)
所得溶液的溶质质量分数=30.4/100*100%=30.4%
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