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甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 01:27:59
甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由是什么?
甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由
分析：甲乙两瓶醋酸溶液,如果设体积都是VL.
那么甲就有VmolCH3COOH 2VmolC,4VmolH.
乙就有0.1VmolCH3COOH 0.2VmolC,0.4VmolH
所以两溶液中C之比等物质的量比＝2：0.2＝10：1
H之比等于物质的量比＝4：0.4＝10：1
再问： 相同物质的量浓度和体积的两者 hcl的c（h+）＞醋酸的。要考虑电离是否完全啊
再答： 对的，因为醋酸是不完全电离的，所以H+浓度小。
甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸； 诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 一L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中有醋酸根离子数为0.1NA对还是错,为什么? 1L 1mol/L FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl 溶液中氯离子的物质的量浓度之比. 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L 下列溶液中,溶液的物质的量浓度为1mol.L是（ ）