某盐酸的密度为1.05g·cm-3,其溶质的质量分数为10%,试计算：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/11 06:54:09

某盐酸的密度为1.05g·cm-3,其溶质的质量分数为10%,试计算：
1.该盐酸的物质的量浓度是多少?(这个我算了,2.88）
2.200该盐酸和跟过量的锌粒充分反应,生成气体的体积（标准状况下）是多少?
生成ZnCL2的物质的量是多少?
答案我有我想知道为什么,讲会还有分.
我打的急了是200ml

1、设盐酸有100g,则含HCl10g,物质的量为0.274mol,溶液体积为100/1.05=95.24ml
c=0.274/0.09524=2.88mol/L
2、200ml吧 Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
2mol 1mol 22.4L
0.2*2.88mol y x x=6.45L y=0.288mol
再问：为什么2hcl是2mol ZnCl2是1mol
再答：那个方程式前面的系数代表的就是参加反应的物质的量关系。
再问：哦，那意思以后只要充分过量反应都是看前面系数来确定N？
再答：是的，参加反应的物质就是按系数的物质的量比的

某盐酸的密度为1.05g·cm-3,其溶质的质量分数为10%,试计算：实验室用浓盐酸【溶质质量分数为百分之37,密度为1.18g·cm-3】配制110g溶质质量分数为百分之10的稀盐酸. 用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm^3. 实验室常用的浓盐酸密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5％实验室用的浓盐酸溶质质量分数一般为36.5％,密度为1.19g/cm³ 计算质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3的盐酸HCl的物质的量的浓度. 现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm3.试计算 1.求HCl的物质的量某盐酸中溶质的质量分数36.5%,其密度约为1.19g／cm^-3,在标准状况下需多少升的氯化氢溶于1升水中才得到此浓度用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸：实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/cm^(-3),质量分数为36.5%. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度1.2g/cm3