精英2讲：请解析疑惑；7,已知：1）向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 17:45:26

精英2讲：请解析疑惑；7,已知：1）向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,
；2）向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色；3）取实验2生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中,共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
菁优：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气,高锰酸钾做氧化剂,氯气是氧化产物,每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性MnO4-＞Cl2,氯气能将亚铁离子氧化为三价铁,氯气做氧化剂,所以氧化性Cl2＞Fe2+,三价铁将碘离子氧化为单质碘,二价铁是还原产物,单质碘是氧化产物,所以氧化性Fe2+＞I2,故A正确；
B、三个反应都是氧化还原反应,故B错误；
C、①生成Cl2,氧化性强于I2,也能使其变蓝,故C错误；
D、②反应中Fe2+只是化合价升高,只反映其具有还原性,故D错误．
故选A．
我的疑惑：1,题目中2）向FeCl2溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色；说明了什么问题?2,A项中＞Cl2＞Fe3+为什么不是＞Cl2＞Fe2+?
3,分别发生了哪三个氧化还原反应,为什么?

首先,明确一点
是氧化剂的氧化能力强于氧化产物.不是和还原剂比的.
向FeCl2溶液中通入少量Cl2,溶液变黄色
说明发生反应2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
氧化剂氧化产物
其实就是想说明氧化能力是Cl2＞Fe3+
所以,第二个问题也就解决了.同一元素高价态的氧化能力强Fe3+＞Fe2+
分别发生了哪三个氧化还原反应
2KMnO4 +16HCL==2MnCl2 +5Cl2 +8H2O +2KCl
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
多谢

精英2讲：请解析疑惑；7,已知：1）向kMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体, 求（KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体的化学方程式）多谢向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体具体的反应方程式,请写出来 8．已知：①向KMnO 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变已知,1向KCLO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 2向NaI溶液中通入少量实验1产生的气体,溶液变黄色 3取实验2生已知下列三组实验：1.向KMnO4晶体上加浓盐酸,产生氯气.2,向FeCl2溶液中通入少量氯气,溶液变黄色；3.取实验2 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色退去. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体为Cl2,而溶液的紫红色褪去. 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中,共寒假精英2讲15题解题疑惑：15,请将5种物质：N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3,和Fe2(SO4)3分别黄绿色气体 29．(15分)(注意：在试卷上作答无效) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题. ( 1)下图是用KMnO4与浓盐酸