1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 21:31:00
1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
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铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多
设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol
x+y=1.2X1=1.2
y:(2x+y)=1:4
x=0.72mol
y=0.48mol
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
3 2
z 0.48
z=0.72mol
最多能溶解0.72摩尔铜
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多
设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol
x+y=1.2X1=1.2
y:(2x+y)=1:4
x=0.72mol
y=0.48mol
3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O
3 2
z 0.48
z=0.72mol
最多能溶解0.72摩尔铜
1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/l的混合溶液 理论上能与多少摩尔铜反应
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c(HNO3)=0.6mol/L,c(H2S
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其PH=1,c(AL3+)=0.4mol/L,c(SO)=0.8mol/L,求c(
38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔?
有硫酸,硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中硫酸根的浓度为1mol/L,铁离子浓度为0.5moL/L,求最多溶解多少
在一定体积PH=1的HCl和HNO3的混合溶液中逐滴加入c(mol/L)的AgNO3溶液,
会的进在100ML 的某溶液中,c(HNO3)=0.4mol/l c(H2SO4)=0.1mol/l,向其中加入1.92
在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液1L中c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集