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某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/05 16:16:59
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +
4.某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + A2－,则下列说法正确的是 .
A．\x05在0.1mol/L的Na2A溶液中,c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L
B．\x05若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,则0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)＜0.11mol/L
C．\x05分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍,前者pH变化比后者大
D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +
此题的第一个反应式是等号还是可逆号很重要.第二个肯定是可逆号的.按第一个是等号算.即第一个完全电离,不可逆.则溶液中不存在H2A.所以A错
B选项正确.第一步完全电离,得到c(H+)=0.1mol/L .0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0,说明NaHA的电离度是10%.两步电离加和为11%.c(H+)=0.11mol/L.但是,第一步电离的氢离子会抑制第二步电离.所以,c(H+)＜0.11mol/L
C选项错误,无法比较
D选项错误.应该是小于号变成大于号
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－. 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2- 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答