怎么用电子轨道排布的知识理解酸性强弱规律

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 17:29:41

怎么用电子轨道排布的知识理解酸性强弱规律
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路易斯酸碱是以得失电子定义的.
碱是具有孤对电子的物质,这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构.酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构.
所以说电子轨道肯定在一定程度上显示出酸碱强弱.
路易斯酸主要包括有如下几种：
（1）金属阳离子这类路易斯酸包括许多金属离子.这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道.
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物.BX3 中,硼原子的价壳层中只有3对成键电子.因为它的价壳层可以容纳4对电子,因此硼原子是缺电子原子,所有表现为路易斯酸.
（3）具有极性双键的分子最常见的例子为含有羰基的分子.由于氧原子的电负性远高于碳,双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子,双键的这种极化作用,造成碳原子缺电子,它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应.
（4）含有价壳层可扩展的原子的化合物有些p区元素的原子,当它们跟路易斯碱作用时,还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子.
可用作路易斯碱的物种有如下几种：
①阴离子常见的阴离子路易斯碱有F-、Cl-、Br-、OH-、CN-等.实际上只要路易斯酸具有足够的强度,任何阴离子都可以是路易斯碱.
②具有孤对电子的中性分子最常见的例子有氨、胺和水等.此外像一氧化碳、CH3OH、CH3COCH3等也可用作路易斯碱.
③含有碳－碳双键的分子碳－碳双键处具有较高的电子密度.反应中可以提供л电子给金属离子,以形成配位共价键.最熟悉的例子就是蔡斯盐K[Pt(C2H4)Cl3].

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