有关体积的计算
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 02:23:47
向50mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到1.56g沉淀。则消耗NaOH溶液的体积是( ) A. 20mL B. 30mL C. 15mL D. 60mL
![有关体积的计算](/uploads/image/z/10089566-62-6.jpg?t=%E6%9C%89%E5%85%B3%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84%E8%AE%A1%E7%AE%97)
解题思路: 50mL0.5mol/L的Al2(SO4)3中Al3+的物质的量为:0.05L×0.5mol·L-1×2=0.05mol
解题过程:
解析:
50mL0.5mol/L的Al2(SO4)3中Al3+的物质的量为:0.05L×0.5mol·L-1×2=0.05mol
(1)1.56gAl(OH)3的物质的量为0.02mol
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
1mol 3mol 1mol
0.05mol 0.02mol
Al3+过量,按Al(OH)3计算得OH-的物质的量为0.06mol
4.0mol/L×V=0.06mol
V=0.015L=15mL
(2)如果碱过量,则有
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1mol 1mol 1mol
0.03mol 0.03mol 0.03mol
即:Al3+→AlO2- 0.03mol 消耗0.12mol NaOH
Al3+→Al(OH)3 0.02mol 消耗 0.06mol NaOH 总计0.18mol
4.0mol/L×V=0.18mol
V=0.06L=60mL
选择CD
最终答案:略
解题过程:
解析:
50mL0.5mol/L的Al2(SO4)3中Al3+的物质的量为:0.05L×0.5mol·L-1×2=0.05mol
(1)1.56gAl(OH)3的物质的量为0.02mol
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
1mol 3mol 1mol
0.05mol 0.02mol
Al3+过量,按Al(OH)3计算得OH-的物质的量为0.06mol
4.0mol/L×V=0.06mol
V=0.015L=15mL
(2)如果碱过量,则有
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O1mol 1mol 1mol
0.03mol 0.03mol 0.03mol
即:Al3+→AlO2- 0.03mol 消耗0.12mol NaOH
Al3+→Al(OH)3 0.02mol 消耗 0.06mol NaOH 总计0.18mol
4.0mol/L×V=0.18mol
V=0.06L=60mL
选择CD
最终答案:略