高中化学氮元素质量分数的测定

因为Na和S的数量比为2：1,所以Na和S的质量比为46：32所以S在混合物中的质量分数是36.8%（可设S的质量分数为X,则X/25.6%=46/32）,所以剩下的O的质量分数为37.6%（1-25

N%=14*2/14*1+1*4+14*1+16*3*100%=35%.

N/NO2=14/(14+16×2）=30.4%

尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数14*2/[12+16+2*(14+1*2)]*100%=46.7%

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

CH2O,CH3COOH化学式为C2H4O2CH3COCH3化学式为C3H60由此看出三种物质中C和H的原子个数比都为1:2所以C和H元素的质量之比为12×1：1×2=6:1因为氢元素的质量分数为X%

设混合气体m克,O为：8%m克乙醛：（44/16）*8%m=0.22m克乙炔：0.78mC为：0.22m*（24/44）+0.78m*（24/26）=0.84m混合气体中C元素的质量分数为：0.84m

（75-21/32a）%

可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%

22%硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的化学式有一个特点,Na和S的个数比都是2：1,质量比是23*2：32=46：32=23：16,根据硫元素的质量分数可以求出N

尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：2860× 100%≈46.7%，产品中含尿素的质量分数为：42%÷46.7%≈89.9%＜95%，答：该厂所生产的产品不是一级品．

最简单的思考方法：设样品有200g,则其中含Ca40g,由于Ca→CaCO3,即40gCa对应100gCaCO3.这就说明样品中有100gCaCO3,所以CaCO3的质量分数就是50%.

硝酸铵含氮量为35%,混入其中的化肥氮的含量必须在37.2%以上才能得到含氮37.2%的混合物.A、B、C、D四种化肥中只有尿素含氮的质量分数超过37.2%,所以选C尿素.

选D.CO2中氧元素的质量分数为16*2/44*100%=72.7%CO中氧元素的质量分数为16/28*100%=57.1%现在氧元素的质量分数为65%,介于57.1%与72.7%之间,所以混合气体是

只有醋酸中有氧元素,醋酸中的氧元素的质量分数为a%,那么醋酸中的碳元素质量分数为24a/32%,醋酸中氢元素的质量分数为4a/32%.甲烷的质量分数为100-a-24a/32-4a/32=100-15

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-

再答：

CO3-------C-----------3O124810%a=40%氧元素质量分数40%设总质量为100碳酸钡质量为x则碳酸钙质量为100-x60x/197+60*(100-x)/100=100*

氧元素的含量是30%,则碳、氢元素质量分数共为70%,注意题中三种物质的碳氢原子个数比均为1:2,即碳氢元素的质量比均为6:1,故碳元素质量分数为A60%

解题思路：根据氮元素的质量相等考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/