镁离子能和那些弱酸发生双水解

铵根离子具有较弱的结合氢氧根离子的能力,因此只要是能够结合氢离子的离子或者带点基团就能与其发生双水解反应!

会.因为铵根易于和水分解的氢氧根结合生成氨水,而硫离子易于和水分解的氢离子结合生成硫化氢.为双水解,不能共存

其实讨论Fe2+是否可以水解是没有多少意义,首先水解是复分解反应的逆反应,这就说明了水解反应肯定是非氧化还原反应,对与生成的物质我们要求它是稳定存在的,如果2价铁发生双水解,生成的物质肯定是,Fe(O

会!产生氢氧化铝沉淀,并放出二氧化碳

一般来说偏铝酸根是弱酸根阴离子,与弱碱阳离子都会发生双水解,只是不彻底,不会生成气体和沉淀,但是和铝离子,铁离子（高考应该只考三价的）,铵根离子（不需加热）会发生彻底双水解,会生成氢氧化铁和铝沉淀或放

1、铁离子和碳酸根离子都能水解,且能相互促进到底,也称为双水解,所以到底后生成了氢氧化铁和碳酸,不稳定分解放出二氧化碳气体.此处要注意不是所有的阴、阳离子双水解都可以到底的,高中要求掌握的是Al^3+

二价镁离子与碳酸根,亚硫酸根都不会发生双水解,而是生成MgCO3,MgSO3沉淀Mg2+与S2-双水解Cu2+与CO32-部分水解生成碱式碳酸铜NH4+与[Al(OH)4]-双水解

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）1、【铝离子和碳酸氢

碳酸根和镁离子是生成碳酸镁的,微溶的沉淀,加热后才发生水解生成氢氧化镁,就说明本身碳酸根与镁离子常温下就不发生双水解反应,碳酸氢根的水解能力弱于碳酸根,从而碳酸氢根与镁离子不会和镁离子发生双水解.

熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合(1)Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－.(2)Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Cl

和比较弱的阴离子都可以双水解.如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-等.如果满意请顶一下!

卤代烃,与氢氧化钠水溶液加热条件下水解（取代）生成醇.酯,包括高级脂肪酸甘油酯,和低级酯,其碱性条件下水解,生成羧酸钠和醇.就想到这些了.再问：那酯和NaOH反应时水解？酯和水在酸性环境下反应也是水解

把以下常见的记住：Al3+与CO32-或HCO3-Al3+与SO32-或HSO3-Al3+与S2-或HS-Al3+与AlO2-Fe3+与CO32-或HCO3-Fe3+与SO32-或HSO3-Fe3+与

弱酸的电离和强酸制弱酸的反应可逆,而水解和中和反应可逆.

Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；Fe3+与HCO3–、　　NH4+与SiO32-、CO32–、ClO-、ALO2-；Fe2+与AlO2-;再问：你是怎么记忆的呢

不能.会生成沉淀,硫化汞是难溶于酸的沉淀.

不管是锌离子还是硫离子对O的亲合力都相对较差,而它们彼此的亲合力却强,因此优先结合生成沉淀.但溶解的那部分硫化锌会形成锌离子和硫离子,它们在水中是会发生双水解的.

双水解么,溶液中的阳离子水解能力大于电离,与氢氧根结合成稳定的物质,比如说铝离子.而溶液中的阴离子同样与氢离子结成稳定物质,比如碳酸根.水电离的产物（氢氧根和氢离子）被阴阳离子“各取所需”,反应平衡相

是Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3+与Al（OH）4这些离子,在高中化学范围内

弱酸：碳酸、次氯酸,氟化氢,亚硝酸,磷酸,硫化氢,亚硫酸,硅酸弱碱：氨水弱酸的酸根离子都能水解酸性：草酸氢根,磷酸二氢根,氨根离子碱性：硫氢根,磷酸一氢根,磷酸根,碳酸根,碳酸氢根