铁与弱碱-搜答案-搜狗做题网

强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,

绝大部分弱酸和弱碱在常温或一定条件下都会反映,只不过反应速度慢,现象不如强酸与强碱明显!例如：暴漏于空气中的中强碱氢氧化镁,弱碱氨水都会缓慢的吸收CO2（相当于弱酸H2CO3）,而生成碳酸镁和碳酸铵,

MS没有我查查Ca(OH)2是中强碱

（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH

铝离子不与弱酸弱碱反应麻烦采纳,谢谢!

按阿仑尼乌斯的酸定义,水溶液中酸性来自于H+.中学范围内的酸是水溶液中电离的阳离子只有H+（H3O+）的物质.而强/弱的区别在于,强酸是完全电离的,而弱酸中存在大量的未电离的酸分子.强/弱碱也类似,只

不反应的

可以,比较慢,但弱碱不可以

是强碱变弱碱

强酸强碱这些所谓的强只是相对的如果你是高中生你完全只需要知道（氢氧化K,Ca,Na）这些是强碱,Mg是中强碱然后强酸有盐酸硫酸硝酸然后你根据金属性和非金属性就可以判断其他的一些元素的化合物是强碱还是弱

强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.

你先假设一元强酸HA与弱碱MOH等物质量反应反应后生成弱碱强酸盐MA.经过水解后,溶液呈酸性要使溶液呈中性,则碱的物质的量应大于酸的物质的量

氨水是弱电解质不完全电离,PH值代表溶液中的H+,若等物质的量浓度的HCL与氨水作用,有一定的氨水没有电离出OH-,不能和完全电离的HCl完全反应,所以所用氨水的体积要大于HCL的体积,才能得到更多的

强酸HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.　弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸

要弄清楚什么是弱碱,就是难电离或难容的碱.不能共存的意思就是会发生反应生成水或难电离,难容,易挥发的物质.既然是弱碱,要么就是难溶,要么就是难电离.比如2、3价铁离子都是弱碱阳离子.都不能与氢氧根共存

铝与弱酸弱碱不反应.

三价铝与氨水反应生成絮状氢氧化铝沉淀和铵盐,弱酸不可以；偏铝酸钠与碱无反应,但可和铝盐反应生成氢氧化铝,弱酸可以生成氢氧化铝；二价铁可以和弱碱反应生成白色沉淀,弱酸不反应,只和氧化性酸反应,如稀硝酸；

对,偏铝酸根离子只存在于强碱性环境下,常温pH＞12.而弱金属阳离子基本在中性偏弱碱性时候就沉淀完全了.所以不能共存.

NH3·H2O、Cu(OH)2、等中的NH4+、Cu2+、等就叫弱碱的阳离子.因为它们是弱电解质,所以绝大部分以分子形式存在,所以,NH4+、OH-会变为NH3·H2O,Cu2+、OH-会变为Cu(O