搜狗做题网双氧水什么时候既做氧化剂又做还原剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 07:19:03
2HCl=通电=H2↑+Cl2↑
盐酸只做还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O只做氧化剂：Fe+2HCl=FeCl2+H2都做的：这个没有.都不做的：NaOH+HCl=H2O+NaCl很高兴为您解答
分析水的组成：H2O,其中氢元素+1价（最高正价）,氧元素-2价（最低负价）,所以水要体现氧化性,只能+1价H化合价减低（一般生成H2）；水要体现还原性,只能-2价O化合价升高（一般生成O2）；若既生
CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O
2H20通电2H2+O2水既作氧化剂又作还原剂4Na202+2H2O=4NaOH+O2水既不做氧化剂也不作还原剂C+H2O=CO+H2水作氧化剂2F2+2H2O=4HF+O2水作还原剂没打气体符号请见
H2O(电解)=O2+H2
是的!1.高锰酸钾分解与高氯酸钾分解都是自身氧化还原反应2.反应式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体）可知：---氧化剂：KMnO4Mn(+7)-->K2MnO4Mn(+6)KM
Cl-处于最低价态只具有还原性,可作为还原剂Cl2处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,即可作为氧化剂也可作为还原剂H+处于最高价态只有氧化性,可作为氧化剂F2可作为氧化剂Ag+最高价态可作为氧化剂
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（NaOH换成其他碱也可以）写方程式的时候把脚标改一下,
氢硫酸作氧化剂是可能的,是用正一价的氢来氧化,比如说和钠反应：H2S+2Na===Na2S+H2氢硫酸作还原剂就比较多了,比如说和氧气反应,方程式我不写了.但是既作氧化剂又作还原剂是不可能的,因为H2
还原：2H2O+2F2=4HF+O2氧元素化合价上升氧化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢元素化合价下降又氧化又还原：2H2O==通电==2H2↑+O2↑氧元素化合价上升,氢下降都不是：H2O+
电解水制氢气和氧气.
双氧水的简易制造方法;过氧化钠溶解水就生成双氧水和氢氧化钠
解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水
化学问题啊,物质不是绝对的只能做氧化剂或还原剂,要看它在某个化学环境下体现的特性,如果显现氧化性就是氧化剂了,比如锰酸根离子,在酸性条件下现实极强的氧化性,但碱性条件下就没有这中特性
过氧化氢既有氧化性也有还原性,就是看遇到的物质的氧化还原性的强弱（1）以氧化性为主,遇到有还原性或弱氧化性物质（如I-、Fe2+、S2-、SO2等等）时做氧化剂简单反应举例：2Fe2++H2O2+2H
有处于中间价态的元素,以为处于中间价态的元素化合价既可以升高也可以降低,所以既可以做氧化剂又可以做还原剂.如：二氧化硫、氯化亚铁、等等……
那么,如果化合价升高和降低的两种元素存在于同一种反应物是,这种反应物就是既做还原剂,又做氧化剂比如你提到的这个反应,氯的化合价降低,氧的升高,而它们都在氯酸钾中,所以氯酸钾既做还原剂,又做氧化剂有一种
Mn化合价可降低,O化合价可升高再答：所以既可以氧化剂，又可以还原剂再答：分解制氧气的反应
与水反应或与碱反应都是.Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O