搜狗做题网苯和萘的极性比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 20:50:59
不是只要含有非极性键的分子就是非极性分子、但是只有非极性键的分子就是非极性分子、非极性分子指的是正电荷的中心与负电荷中心相重合的分子、例如二氧化碳（直线）、甲烷（正四面体）、而正电荷的中心与负电荷中心
羟基苯乙酰胺极性大,因为氨基和羧基的电负性大吸引苯环上的电子带负电荷,羟基则为正电荷.氨基的吸电子效应强于羧基.
就是正负的意思
看整个分子受到的合力是否为零,从对称性的角度进行判断比如CH4,C周围4个H,可以理解成物理上的4力平衡,所以合力就没极性.如果是CH3Cl,因为Cl-C的极性和C-H不同,所以就没法平衡了C2H6是
极性运输就是物质只能从植物形态学的上端往下运输,而不能倒转过来的运输.比如生长素的极性运输：茎尖产生的生长素向下运输,再由根基向根尖运输.生长素是唯一具有极性运输特点的植物激素.非极性运输是指植物体内
看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）
你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A
极性分子是电荷分布不均匀的分子占多数,所以记住几个非极性分子的例子.非极性分子就是电荷分布均匀的分子,如三角锥型的甲烷P4,直线型的双原子单质H2O2CL2,直线型的CO2.CS2等,平面三角形的BF
极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB
极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大
简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共
一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，
(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的
叶绿素、叶黄素、胡萝卜极性依次减少因为它们分子结构中的极性含氧基团依次减少
是离子化合物,怎么比极性?是离子键的强弱吗?ZnO强
C=O的极性大,因为两个共用电子对都偏向氧,氧原子上带的负电荷比较多.
区分极性分子和非极性分子:若为单质一般为非极性分子,如Cl2,但臭氧为极性分子.其他双原子分子,由于原子种类不同,是极性分子,如HCl.若为ABn型分子,中心原子A的化合价/最外层电子数是整数,是非极
非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非
解题思路：键的极性和分子的极性没有必然的联系。有极性键的分子有可能是非极性分子，如CO2，是直线形分子，键的大小相等，方向相反，极性相抵，所以二氧化碳是非极性分子。还有像四氯化碳、甲烷等正四面体性的分
分子的极性是分子中正负电荷中心不重合,使分子现极性；如果重合就非极性.共价键极性是因为原子的电负性不同,使的电子云偏向一方,使一原子现+,另一现-