甲醇在中性电解质中的电极反应

先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+O2+4H++4e====2H2O

再答：好久不学，应该没错，权当参考吧

氧气在正极反应得到电子,O2+4e-=2O2-,而O2-离子在溶液中不存在（只有在熔融或氧化物中存在）.这时有两种情况,1、电解质溶液为酸性,2O2-+4H+=2H2O,总电极反应为O2+4e-+4H

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

是的.因为原电池的原理是电解液要能导电!这就需要电解液中自由移动的离子能去把电子传播例如我们熟悉的CU-ZN原电池负极是锌失去电子变成锌离子然后由正极附近的氢离子得到电子变成氢气高中学的基本都这样(不

负极：H2＋2OH¯=2H2O＋2e¯正极：O2＋4e¯＋2H2O=4OH¯总反应：2H2＋O2=2H2O

燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH

酸性：H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性：H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势：酸性：H(I)－(0)2H＋＋2e－＝H20.000

溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的是的负极：____2H2+4OH——4e—=4H2O___正极：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____

碱性条件　化学方程式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正极：O2+4e（-）+2H20→4OH（-）负极：CH4O-6e（-）+8OH（-）→CO3（2-）+6H2O酸性条件化学方

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O亲!再答：望好评额～亲～感谢您对我的支持～若

总反应：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O正极：6O2+12H2O-24e-==24OH-负极：4CH3OH+32OH-+24e-==4CO3(2-)+24H2O不做正负极电子相等

Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2

在有盐桥的铜锌原电池,锌单质没有直接和铜离子反应,而是锌单质经导线失去电子,形成锌离子,而盐桥的电解质中的负离子向锌杯移动,即融入锌杯中.而铜杯中的铜离子从导线中得到电子,形成铜单质,附着在电极上,同

阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu+O2↑

负极2CH4O-12e–+12OH–→2CO2+10H2O正极3O2+12e–+6H20→12OH–总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2Okoh为碱性试剂使溶液处于碱性环境下

原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应

这句话的意思是阴阳离子分别在正负电极上失去电子和得到电子,而氧化还原反应的本质就是电子的得失,所以说在两极上发生氧化还原反应.溶液能导电的原因是因为存在自由移动的离子,不是指一切能自由移动的粒子,当有

增加了溶液的电导率,使得通过溶液的电流增大,提高了原电池的效率,毕竟U是一定的