生物样品中铁含量的测定

铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解,增强环保

25.6\x0d25.5\x0d25.5\x0d（1）反应中产生氢气\x0d克,这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0.1%）98.2%（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

大概分为记数法和称重法两种.记数法通常测活菌,称重量的话死活都算.记数法又分很多种,常用的是将样品按浓度剃度稀释了,在相应培养基上培养,一段时间后数菌落,每个菌落代表原来一个微生物,然后乘以稀释度就可

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

地壳中铜的平均含量约为70mg/kg；全球土壤中铜的含量范围一般在2—100mg/kg之间,平均含量为20mg/kg；我国土壤中铜的含量在3—300mg/kg之间,平均含量为22mg/kg.土壤的铜含

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

生物样品中的铁是+2价,所以我们应该防止其被氧化成+3价防氧化应该是主要因素

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

解题思路：根据铁与盐酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为69+29.2-93.8=4.4克设该样品中碳酸钠的质量分数为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004469g*x4.4g列比例式可得,x=1

因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu与稀硫酸不反应,从步骤1到步骤2我们得出,则消耗硫酸为当加入到40ml时固体质量减少（7.2-4.4）＝2.8g,设硫酸物质的量浓度为xmol/L消耗硫酸为2

先用硫酸,高氯酸分解试样,将磷完全转化为磷酸各种磷酸根在含有硝酸的溶液中经加热都会转变为PO43-,含PO43-的试液和适量的硝酸和过饱和的钼酸铵溶液混合,加热得到黄色钼酸铵沉淀.PO43-+3NH4

蛋白质中的氮含量一般为15～17.6%,一般按16%计算.该样品中的氮含量是2/100*100%=2%所以样品蛋白质含量大约为2%/16%=12.5%

准确称取1~2kg,摊放在塑料布上,令其风干.风干后再称重,计算其水分含量,以作为计算肥料中养分含量的换算系数.有机质的检测是按照干基计算的,不管你湿度多少有机质计算值都是按照你的风干情况来计算的,不

1摩尔硫酸有两摩尔氢离子耶!

先说一下紫外测定样品含量的几种方法：标准曲线法、对照法、吸光系数法吸光系数法是在知道样品摩尔吸光系数或者百分吸光系数的情况下使用,而这两数是非测量值,是要通过通过查物质手册的,查后根据A=ECL,C=