搜狗做题网H2S,SO2,SO3各1mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 16:46:56
化学平衡的计算题,可以用3段法：1、SO2(g)+NO2(g)=可逆符号=SO3(g)+NO(g)C始2200ΔC2*50%=1111C平2-1=12-1=10+1=10+1=1（1）此反应的平衡常数
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
物理性质硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶
1,酸性是肯定有的(SO2\SO3在水中都有酸性)其次H2S和SO2反应生成S沉淀和水因为比例关系是2比1所以SO2过量了0.005MOL那么就有漂白性了在溶SO3进去也就是增加酸性方程式2H2S+S
问题中的各种物质都是含有硫元素的化合物(单质),所以根据同一元素的化合价越高,则氧化性越强的规律,可比较出硫的不同化合价的各物质的氧化性的大小,有：H2S
so2与氧气变成so3然后与水变成硫酸之后再与硫化铁反应就有了h2s
S,是单质硫SO2是二氧化硫是酸性氧化物,SO3,是三氧化硫是也是酸性氧化物H2SO3亚硫酸属于酸,H2SO4是硫酸也是酸,H2S,氢硫酸也是酸Na2S硫化钠属于碱.
NaHS+SO2+H2O=NaHSO3+H2S↑
选3）,只有在中间价态的元素既能被氧化,又能被还原.1）H2SO4、4）SO3的硫在最高价+6,2）H2S在最低价-2,3）SO2在中间价+4
H2s边so2好办,so2变H2s很麻烦的.
2H2S+SO2=3S+2H2O生成S和H2O
+4-2SO2+1-2H2SO4-6+2SO3+1-2H2S-2+2CO+4-2CO2+1-2H2CO3+2-2CaCO3-4+1CH4+1-1NH4NO3
H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸.H2S气体具有可燃性和还原性:1.在空气中点燃生成二
SO2+2H2S=3S+2H2O
还原
设反应后生成的氧化产物的质量为X,还原产物的质量为Y.反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；由反应方程式可知氧化产物和还原产物均为硫单质,且物质的量之比为2比1（由得失电子守恒可知）；所以
（1）S+H2==Δ==H2S3S2-+2Al3++6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）2H2S+3O2====2SO2+2H2O(点燃,氧气充足）（3）原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐
1.H2S.SO2.CL2HCLSO32.H2S3.SO3(标准状况下为固体)4.SO25.SO26.SO3(CL2溶于水还生成HCLO)7.H2S(生成PbS)8.SO29.H2S(生成S)
HI、H2S、SO2、NH3（没有单独存在的NH4）其中HI、H2S、SO2与浓硫酸发生氧化还原反应,NH3则与浓硫酸发生中和反应.
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）