已知,常温常压下CO2在水中的溶解度不大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 16:09:24
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2H2S+3O2=2H2O+SO2,2SO2+O2=2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O可能涉及的反应就是这三个(1)若O2不足会发生第一和第三个反应,此时有两种情况,一种是剩余气体为H2S,这
这句话正确.18g是1mol.一个水分子含有两个氢原子、一个氧原子.所以1*3=3mol欢迎追问
一体积水可溶解一体积二氧化碳温度越高溶解度越小压强越大溶解度越大
CH4>O2>CO2>SO2
恩再答:是的再答:因为两种气体O原子数一样再答:有疑问吗,亲
葡萄糖酶.【内氧化需要酶的催化作用】再问:�����ڣ�����������DZ�ʲô���������ģ�再答:һ�����������������ڱ������ֽ�ɶ�����̼��ˮ����һ��
能收集到首先这个实验是确实存在的再者一体积水溶解一体积CO2,相对于不能用排水法收集的气体而言比例很小(如SO2这类气体一体积水能溶解500体积以上),只占生成气体体积很小一部分,所以能够收集到
1L水中.不是1mol水.
不是,在标况下才可用气体摩尔体积计算气体物质的量.热胀冷缩,常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体中C的物质的量小于0.1NA
A.若全部为二氧化碳反应导致固体增重,则:固体增重28g,则:Na2O2~Na2CO3固体增重△m &nb
水的自电离不强调可忽略不计,18g水即1mol水,含NA个水分子即H2O,1个水分子含两个氢原子和一个氧原子,所以18g水中含有的原子总数为3NA
在0℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为(体积比)1:1.713在20℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为(体积比)1:0.878在25℃,标准大气压下二氧化碳的溶解度为(体积比)1:0.759二氧化碳为
正确;因为每个NO2与CO2分子中都含有2个O原子,所以无论NO2与CO2的比例如何,分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中都含有2NA个氧原子.再问:但是答案说常温常压下,22.4L气体的物质的
标准状况下是这么算的,但常温常压下就不能这么算了.混合气体的原子用平均摩尔质量或者十字交叉法进行运算.平均摩尔质量法:M总=m总除以n总十字交叉法:设一个中间量,把混合容器中的两气体竖着列在左侧,在右
常温常压是错误点.1mol是一个标准大气压下0℃时气体体积是22.4L.常温常压下22.4L气体分子数减少.热胀冷缩了
"以相同体积混合",在相同温度和压强下,不同气体物质的量之比等于体积比,也就是说,这四种气体以相同的物质的量混合,就可以设同一个数x.
能计算,但是很麻烦.首先,CO2溶于水,当作全部形成H2CO3,然后2步电离H2CO3H++HCO3^-,K1=[H+][HCO3^-]/[H2CO3]HCO3^-H++CO3^2-,K2=[H+][
(1)直接从A口进气,可收集上述气体中的二氧化碳和二氧化硫,因为这两种气体的密度大于空气的密度,从A口进,使瓶中的空气从B口排出.故答案为:②③;(2)直接从B口进气,可收集上述气体中的氢气和氨气,因
一般情况下HF气体中仍然有一部分氢键,HF分子靠氢键缔合,这点上与乙酸气体中乙酸分子形成二聚体有些类似根据电子衍射等方法,由于氢键的存在,低级的酸甚至在蒸汽中也以二聚体的形式存在.甲酸分子间氢键键能为