将15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,完全反应后,测得残留物质量为10.7克

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

氧气：a+b-c氯化钾：c-b再问：氯化钾：c-b为什么再答：因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

（1）根据质量守恒定律制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g氧气的体积=4.8g/1.43g/L=3.36L(2)设参加反应的氯酸钾的质量为X,2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑2

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

氯酸钾自身容易发生氧化还原,和二氧化锰混合会促进这个过程.而氧化还原会放出大量热,容易点燃纸张,大概是这样吧···

2KClO3====2KCl+3O2↑（等号上为MnO2,下为△）迅速产生使带火星木条复燃的气体.

2KClO3=(MnO2+热)=2KCl+3O22H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2铅丹：Pb

氧气的质量为30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为xg2KClO3===2KCl+3O224596x9.6x=24.5所以MnO2质量为30.5-24.5=6残留固体中二氧化锰的质量分数6/

（1）生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g（2）氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459

1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

设生成氧气x2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑149962.98gx149/2.98g=96/xx=1.92g生成氧气1.92g

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

得到的氧气质量=28.5-18.9=9.6克2KClO3=2KCl+3O224596X9.6X=24.5克,即混合物中有氯酸钾24.5克；二氧化锰28.5-24.5=4克.二氧化锰在混合粉末中的质量分

求:(1)反应中生成的氧气的质量(2)反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少解:(1)生成氧气的质量为:20克-18.4克=1.6克(2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑1

根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+3o224514996xy4.8x=12.25y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%