五瓶无标签的试剂分别为硫酸锌,

选A,Na2CO3产生气体,AgNO3产生白色沉淀,NaCl无现象.

A、盐酸会与碳酸钠反应产生气体，会与硝酸银反应，出现白色沉淀，不会和硝酸钾反应，故A正确；B、氯化钡和碳酸钠、硝酸银反应都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠只会与硝酸银反应生成

M（H）=2.16*1\9=0.24gM（C）=5.28*12\44=1.44g所以可以知道含氢0.24g含碳1.44g你看看是这样的么?

A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2

D．金属氧化物再问：解释一下再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再答：一氧化碳只能还原金属氧化物呀金属氧化物也能与酸反应。再问：为什么与盐酸反应ph会增大再答：盐酸的pH

打开瓶塞,在瓶口形成白雾的是浓盐酸(易挥发性),另一个是浓硫酸.

优级纯

首先确定的是E：碳酸钾因为只要碳酸钾能和那么多东西反应生成其他合沉淀C与E,D与E生成气体C和D应该分别是稀硝酸和盐酸中的一种因为A与E,B与E生成沉淀A和B是硝酸银和氯化钡B与D生成沉淀从上面判断,

主要用于精确的化学分析以及实验操作

这四种溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色，其余都是无色，所以蓝色溶液属于硫酸铜溶液，再分别取三支试管，分别取少量剩余溶液，分别滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成的，说明该试管内盛放的是氯化钡溶液，因为硫酸铜和氯化

1.铜（1）氢氧化铜的生成和性质　　往盛有CuSNH3（0.1mol·L-1）溶液的试管中滴加NaOH（2mol·L-1）溶液,观察Cu（OH）2的颜色和状态.把沉淀分成3份,一份加热,其它两份分别滴

B,C反应有气体：B,c只可能是HcL和k2cO3；其中只有c与其他不反应产生沉淀,所以c是HCL,B是k2c03；BD反应无现象所以D是NaoHDe反应生成沉淀D是MgSO4所以剩下a是BacL2

（1）首先利用溶液的---颜色----,鉴别出------蓝色硫酸铜--溶液；（2）将剩余的溶液分别编号为A、B、C.1.步骤：将剩余三种溶液分别--取样---,加入----硫酸铜------现象：其

E既能生成沉淀又能生成气体,因此是Na2CO3溶液.D与Na2CO3反应生成气体且能和B生成沉淀,则D是H2SO4溶液,B是BaCl2溶液.C也能与Na2CO3反应生成气体,则C是盐酸.A是AgNO3

将它们两两反应,记录现象,即可得出结论：AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液有3次产生沉淀的是AgNO3有2次产生气体和2次产生沉淀的是碳酸钾有1次产生沉淀和1次产生气体的是盐酸只有1

A是氯化钡E是碳酸钾D是盐酸B是硝酸银C是硝酸再答：离子方程式手机不好写再问：照片再答：再答：望采纳

E：K2CO3D：HClC：HNO3B：AgNO3A：BaCl2再问：可以把反应式写下嘛谢谢了给加分啊再答：A+B：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2A+E：K2CO3+BaCl

1.CuSO4(蓝色)2.NaOH(把CuSO4加入剩下的三种,这里出来蓝色沉淀)3.MgCl2(把NaOH加入剩下二种,这里出现白色沉淀)4.Na2SO4(剩下的是它)

∵m(NH3)/m水+m(NH3)=25%∴m(NH3)=1/3V(NH3)=m(NH3)/p(NH3）≈439.2mlC=1000pW/M=1000*0.88*25%/17≈12.9mol/L--这

1.1升该盐酸的物质的量为：36.5%*1.18*1000/36.5＝11.8摩尔所以该盐酸的物质的量浓度为：11.8摩尔/升2.稀释后溶液中c（HCl）为：50*11.8/500＝1.18摩尔/升3