6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应,试计算:(1)生成氢气的质量

设生成氢气的质量为x,稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659826.5gy　　　　　x65/6.5=98/y=2/xx=0.2gy=9.8g稀硫酸溶质质量分数是9.8/100*

1、ZnSO42、Zn的相对原子质量为65,6.5g恰为0.1mol.故可以和0.1mol硫酸完全反应,而硫酸的相对分子质量为：(1*2+32+16*4)=98故可知稀硫酸中溶质的质量为9.8g,溶剂

解,设氢气质量为XZn+H2So4=ZnSo4+H2向上箭头659826.5g.YX65/2=6.5g/xX=0.2g还是上面那个方程式设H2So4质量为Y98/2=y/0.2gY=9.8g所以H2s

第一行：Zn6.5g第二行：稀硫酸100g6.5%硫酸锌第三行：ZnSO416.1g90.2g第四行：106.3g15.1%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

H2SO49.8H2O90.29.8%硫酸锌ZnSO416.190.2106.315.15%;再问：亲，讲解。。。再答：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2已知Zn质量，设消耗H2SO4质量x,产生Zn

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2659816126.5xyz65/6.5=98/xx=9.89.8*100%=9.8%所以稀硫酸的质量分数为9.8%65/6.5=161/yy=16.1同理z=0.2

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)659826.5gxy65/98=6.5g/x65/2=6.5g/yx=9.8gy=0.2g所以反应后溶液的溶质的化学式是【ZnSO4】；稀硫酸中溶质的质量是

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4Y克,氢气Z克659816126.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2所以,H2SO4中

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.（1）在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8g,溶剂的化学式是H2O,其质量为90.2g.（2）完全反应后,所得溶液的质量为163g,其中

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

（1）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）设反应生成的H2质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g根据质量守恒定律,可知生成溶

所得溶液中溶质的化学式为ZnSO4,其质量为16.1g.溶剂的化学式为H2O,其质量是90.2g.设反应生成ZnSO4的质量为x,生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6516126

（1）稀硫酸中溶质是H2SO4溶剂是水，设参加反应的H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65  986.5g x∴6598=6.5gx解之得x=9.8

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21因为6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应从化学式1中可以得到H2SO4是0.1mol9.8g溶质的化学式为H2SO4质量是9.8g溶剂是H2O质量是90.2

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

生成H2的肯定是Zn因此根据氢气的量来求Zn的质量Zn+H2SO4==ZnSO4+H265981612XYm10.4X=13gY=19.6g那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62gZnO+H2S