在浓度为4mol L的盐酸和硫酸中

稀溶液前提下-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH-lg(盐酸%/36.5)=pH14-lg(氢氧化钠%/40)=pH氢氧化镁不溶吧

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

盐酸：一元强酸、有腐蚀性；硝酸：一元强酸、强腐蚀性；硫酸：二元强酸、强腐蚀性；腐蚀性比较：HCl

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

HCL浓度是H2SO4的2倍

500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊

会再答：Ũ������лӷ���再答：Ũ������и�ʴ�ԣ���ˮ�ԣ���ˮ��再问：Ư�׷ۺ�ˮ�������ڱ�¶�ڿ������ܱ���ô��再答：��再答：Ư�׷���Ҫ�ɷ�Ϊ����

盐酸强,毫无疑问!附：常见物质酸性强弱排列HCl>H2SO4>HNO3>HSO4->H3PO4>HF>HC2H3O2>H2CO3>H2S>H2PO4->NH4+>HCO3->HPO42->OH->H2

浓度小的话,是浓度越大,PH越小,是因为浓度大了,氢离子浓度也大了.但是浓度高了就不是了,硫酸浓度达到一定标准PH就不会减小了,其中氢离子浓度就要下降了,PH就是氢离子浓度的负倒数.清楚一点就是纯硫酸

首先,盐酸和硫酸中氢离子物质的量分别是0.4mol和0.8mol.如果铁粉的量小于或等于正好和盐酸中氢离子完全反应的量（即小于或等于0.2mol）,那么显然,铁粉在两种酸中都是完全反应,那么两者生成的

C由于最后生成的气体质量不等,所以证明盐酸反应不足,而硫酸过量,否则生成气体的质量之比应该是1:2Fe+2HCl=FeCl2+H2生成气体的物质的量为0.1*3/2=0.15mol,质量为0.15*2

那么盐酸硫酸铬含氢离子0.3,0.6mol.反应应该是盐酸好消耗完而硫酸有余,及盐酸硫酸分别消耗0.3,0.4mol氢离子.计算按消耗的硫酸来记.则消耗0.2mol铁,即选C

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

硫酸>盐酸>醋酸这个题……回答的没有成就感啊

无论是物质的量浓度、质量分数,都会发生变化溶质的量没有变,即分子没有变,但是分母变大了,从体积、质量、物质的量上来衡量都是如此所以浓度不管用什么衡量方式一定都是变小了

c(Cl-)=2*200/300=4/3mol/Lc(SO42-)=4*100/300=4/3mol/L

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2