搜狗做题网名词解释,标准滴定液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 16:20:08
可以使实验结果更易观察
这种情况一般使用碱式滴定管时会出现,是由于操作手法不正确引起.操作碱式滴定管时,应使用拇指和细指的侧前端部位,捏住滴定管玻璃球的中间部位,往右边用力,挤出一个小缝隙,使溶液从滴定管中流出.如果用整个指
盐酸没有办法配准确的,只有先粗配大致0.05mol/l,再用碳酸钠标定其浓度,这样就可以作为标准溶液了
标准的名词解释①衡量事物的准则：技术～ㄧ实践是检验真理的唯一～.②本身合于准则,可供同类事物比较核对的事物：音ㄧ～时.③指样榜；规范.衡量事物的准则
滴定强酸无影响,纯碱和酸反应最后又放出CO2,滴定弱酸时,NaOH能完全反应,但纯碱不一定能完全反应,造成误差.
石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.所以在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙作指示剂.【化学一加一】团队Edogawa_
装标准液的滴定管没用标准液润洗其中内壁有水分导致标准液浓度降低,用量增多所以待测液浓度就偏高了再问：可是由于c（标）*V（标）=c（待）*V（待）C(标）减小，V（标）增大，还是无法判断他们的乘积是大
结果：导致待测液浓度偏高设定：设定酸为标准溶液,酸碱反应是1:1,待测定溶液（碱）的体积是V1,浓度为C1,其毫摩尔数为：V1×C1标准酸溶液浓度为C2,应消耗体积为V2,有：C2×V2＝C1×V1当
如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结
移液管移的是待测液,因为滴定对读数要求较高,所以不能用量筒移取待测液,应当用移液管或滴定管把待测液移到锥形瓶中,标准液是装在滴定管中的再问：��ô��Һ��ôװ��ζ�����ģ����������
应计算各次滴定后浓度的平均值原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内（正负千分之一点五）偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值很多滴定由于倍率关系
说实话我的确没看明白你想问什么.六亚甲基四胺是做缓冲溶液,调节pH值的.钙怎么会和铅铋反应呢?EDTA和钙也没共通点.你要是问为什么不用钙指示剂或者为什么不用EBT做指示剂我还能想得通.
酸碱中和滴定的标准液在滴定管,待测液在锥形瓶一般是这样,需要加指示剂再问：盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡，对结果↘偏大，这样不是矛盾吗？再答：好的如果开始有气泡，终了无气泡，那么滴定完
如果待测液在空气中比较稳定（即通常不与空气中各成分反应）,则能用待测液滴定标准液
0.05mol/L是碘液.再问：您确定已经理解了我所想问的？怎么感觉答非所问？您看过题目么？再答：看到了不用改
都装把标准液先滴到烧杯（如果是酸就用酸式,反之亦然）,测出体积,再把待测液滴到烧杯里（事先在烧杯里滴好指示剂）,滴到滴定终点就行了,可以测出待测液的体积,公式书上有现成的
变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.
滴定管分酸碱两种,酸式滴定管下面的控制开关是玻璃的,所以不能用来装碱式溶液,那样会造成玻璃腐蚀.碱式滴定管控制开关是橡胶的,酸溶液会使它老化.标准溶液是已知浓度的溶液,精确度很高,可以用来滴定未知浓度
不用移液管,直接从上口倒进去就可以了.滴定液是标定了精确浓度的液体,滴定管在滴定前还要用少量滴定液润洗内壁,以减少浓度改变,润洗后从下口放掉润洗液,然后关闭下口阀门,再从上口倒入滴定液至一定高度,再从